第三章 晶体结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．23 g CH3-CH2-OH中sp3杂化的原子数为NA B．0.5 mol PCl3中磷的价层电子对数为2NA C．1 mol [Ag(NH3)2]OH中配位键的个数为2NA D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5NA 2．氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是 A．基态Cl原子核外电子的运动状态有17种 B．与可形成 C．键角： D．、、中Cl的杂化方式相同 3．下列“类比”或“对比”合理的是 A．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Zn在CO2中点燃反应生成ZnO和C B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl C．NaClO溶液与少量CO2反应生成NaHCO3和HClO，则Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3 4．金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是 A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2 C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子 D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+ 5．下列说法中不正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，不存在共价键 B．一般根据原子电负性的差值可以判断化学键类型 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键 6．下列说法错误的是 A．NH3中存在极性共价键 B．稀有气体形成的单质没有化学键 C．氯化钠中各离子均达到8电子稳定结构 D．形成离子键的阴、阳离子间的作用力只存在静电吸引 7．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是 A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C．氧化镁与氯化钠 D．H2O与H2Te 8．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是（ ） A．X中各物质的空间构型均为四面体 B．电负性C>B>A>D C．B、C与A形成的分子化学键类型相同 D．乙与丁的晶体类型相同 9．下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是 A． B． C． D． 10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 B．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4 C．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正四面体形 D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca 11．由、、构成的某三元化合物固态晶体结构如图，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中和构成二氧化硅型骨架 B．晶体中、、三种微粒的比例为2∶2∶1 C．图中所指原子的坐标为 D．晶体中与每个紧邻的有4个 12．在冰晶石()晶胞中，AlF占据的位置相当于NaCl晶胞(如图所示)中占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为 A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1 13．石墨晶体层内结构如图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数目为 A．2 B．3 C．4 D．6 14．下图是某物质的分子结构模型图，下列有关该物质的说法中错误的是 A．分子式为TiC B．是共价化合物 C．Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族 D．Ti与C之间形成的是极性键 15．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．NH3、HD、C10H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 二、填空题 16．在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。 （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___（填“晶体”或“非晶体”）。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行___实验。 （2）实验证明，PtCl2（NH3）2的结构有两种：A呈棕黄色，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258g；B呈淡黄色，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.