限时训练13 中和反应(夹册)(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(人教版)

年级下册·P 化 学 限时训练13　中和反应 1.中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是（　C　） A.氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理 B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C.硫酸沾在皮肤上大量水冲洗后用3％～5％的碳酸氢钠溶液处理 D.用氨水溶液处理蚊虫叮咬分泌出来的蚁酸 C 2.某化学小组为探究稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应，利用数字化实验设备测得溶液pH的变化情况如图所示。下列有关说法错误的是（　D　） A.该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中 B.由a点到b点，溶液的温度升高 C.c点时，溶液中只有一种溶质 D.若将稀硫酸换为等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，则b点右移 D 3.写出下列反应的化学方程式。 （1）氢氧化钠与稀盐酸： 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠。 （2）用熟石灰处理含硫酸的污水： 　H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋2H2O　⁠。 （3）用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多： 　3HCl＋Al（OH ）3AlCl3＋3H2O　⁠。 HCl＋NaOHNaCl＋H2O　 H2SO4＋Ca（OH）2CaSO4＋ 2H2O　 3HCl＋Al（OH） 3 AlCl3＋3H2O　 （1）向5 mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为 　红　⁠色，说明氢氧化钠溶液显 　碱　⁠性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变 　淡　⁠，刚好呈 　无　⁠色，停止滴加盐酸，说明此时溶液不再显 　碱　⁠性，此时溶液显 　中　⁠性；若继续滴加盐酸，溶液还是 　无　⁠色。 红　 碱　 淡　 无　 碱　 中　 无　 4.实验探究：氢氧化钠溶液和盐酸的反应。 （2）讨论： ①酚酞在实验中起的作用： 　判断反应有无发生　⁠。 ②酸和碱恰好完全反应的现象： 　溶液刚好由红色变为无色　⁠。 结论：氢氧化钠和盐酸发生反应，化学方程式为 　HCl＋NaOHNaCl＋H2O　⁠。 判断反应有无发生　 溶液刚好由红色变为无色　 HCl＋NaOHNaCl＋ H2O　 5.某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象，小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们进行了如下探究。 【实验一】借助指示剂的颜色变化判断酸碱是否发生了反应，如图甲所示。 （1）可说明试管中两种物质发生反应的现象是 　溶液由红色变为无色　⁠，该反应的化学方程式为 　NaOH＋HClNaCl＋H2O　⁠。 【实验二】借助反应前后的温度变化来判断酸碱是否发生了反应，如图乙所示。 溶液由红色变为无色　 NaOH＋HClNaCl＋H2O　 （2）将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 　不能　⁠（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，理由是 　氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面上升　⁠。 不能　 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使U形管中右侧红墨水液面 上升　 【实验三】 （3）探究图甲实验中反应进行的程度。 实验步骤 实验现象 结论 取少量图甲反应后的溶液于试管中，加入镁条 若 　有气泡产生　⁠ 稀盐酸过量 若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 【实验反思】 （4）另有同学提出实验三不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，原因是 　如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象　⁠。 有气泡产生　 如果稀盐酸的量不足，氢氧化钠有剩余也没有明显现象　 $$