第十单元 实验活动6 酸、碱的化学性质(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(人教版)

年级下册·P 化 学 第十单元　酸和碱 实验活动6　酸、碱的化学性质 一、酸和碱与指示剂的作用 实验操作 溶液颜色 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 分别加入1～2 滴紫色石蕊溶液  　红色　 　红色　 　蓝色　 　蓝色　⁠ 分别加入1～2 滴无色酚酞溶液  　无色　 　无色　 　红色　 　红色　⁠ 红色　 红色　 蓝色　 蓝色　 无色　 无色　 红色　 红色　 二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应 将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到 　铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色　⁠，反应的化学方程式为 　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　⁠；过一段时间后，可以看到 　有气泡产生　⁠，反应的化学方程式为 　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　⁠。 铁锈逐渐消失，溶 液由无色变为黄色　 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋ 3H2O　 有气泡产生　 Fe ＋2HClFeCl2＋H2↑　 三、碱的化学性质 1.在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到 　产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色　⁠，反应的化学方程式为 　2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓　⁠；然后加入足量的稀盐酸，观察到 　沉淀消失，溶液变为蓝色　⁠，反应的化学方程式为 　Cu（OH）2＋2HClCuCl2＋2H2O　⁠。 2.向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸，边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中加热，直到液体蒸干，观察到 　有白色固体出现　⁠。 产 生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色　 2NaOH＋ CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓　 沉淀消 失，溶液变为蓝色　 Cu（OH）2＋2HClCuCl2＋ 2H2O　 有白色固体出现　 3.向两支试管中各加入相同质量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到 　有少量固体没有溶解，溶液变红　⁠；说明氢氧化钙 　微　⁠溶于水，其水溶液显 　碱　⁠性。继续在一支试管中加水使之溶解；在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到 　固体消失，溶液变为无色　⁠；反应的化学方程式为 　Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O　⁠。 有少量固体没有溶解，溶液变红　 微　 碱　 固体消失，溶液变为无色　 Ca（OH）2＋2HClCaCl2＋2H2O　 1.物质X可发生下列反应，则X可能是（　A　） ①X＋碱→盐＋水 ②X＋金属氧化物→盐＋水 A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO A 2.（2023·苏州中考）常温下，将10 mL 5％ NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5％稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（　A　） A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl A 3.酸和碱混合后溶液可能呈酸性，以下证明酸过量的操作及现象的叙述正确的是（　B　） A.加入金属铜片，产生气泡 B.滴加石蕊溶液，溶液变红色 C.加入蒸馏水，溶液颜色不变 D.滴加酚酞溶液，溶液为无色 B 4.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（　C　） 选项 实验 现象 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解 B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞溶液 溶液变红 C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成 D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀 C 5.（2023·南充中考）下列图像能正确反映其对应关系的是（　B　） A.①表示常温下，向pH＝3的某溶液中加水稀释 B.②表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C.③表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D.④表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸 B 6.（2023·眉山中考）将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3％的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外不含其他杂质）。下列说法错误的是（　C　） A.配制200 g质量分数为7.3％的稀盐酸需要质量分数为36.5％的浓盐酸40 g B.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O C.加入12 g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3 D.m＝0.2 C 7.（2023·陕西中考）化学学习小组同学在探究盐酸