第九单元 课题3 溶液的浓度(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(人教版)

年级下册·P 化 学 第九单元　溶液 课题3　溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1.定义 溶液中 　溶质质量　⁠与 　溶液质量　⁠的比值。 2.计算公式 溶质的质量分数＝ 　　⁠×100％。 溶质质量　 溶液质量　 　 二、有关溶质质量分数的计算 1.溶质质量、溶液质量及溶质的质量分数之间的换算公式： （1）溶液质量＝ 　溶质质量　⁠÷溶质的质量分数。 （2）溶质质量＝ 　溶液质量　⁠×溶质的质量分数。 2.溶液去水浓缩或加水稀释 浓缩或稀释前后溶液中 　溶质　⁠的质量不变。 溶质质量　 溶液质量　 溶质　 知识点1　溶质质量分数的意义与计算 1.下列关于“溶质质量分数为1％的硫酸铜溶液”含义的说法中正确的是（　C　） A.101 g硫酸铜溶液中溶有1 g硫酸铜 B.100 g水中溶有1 g硫酸铜 C.99 g水中溶有1 g硫酸铜 D.50 g水中溶有0.5 g硫酸铜 C 2.20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述中正确的是（　C　） 实验序号 水的质量/g 加入NaCl的质量/g 溶液的质量/g ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 13.6 A.②中所得溶液是饱和溶液 B.20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl C.③④溶液的溶质质量分数相等 D.①所得溶液的溶质质量分数为20％ C 3.常温下，向90 g水中加入10 g硝酸钾固体，全部溶解所得溶液中溶质的质量分数为（　B　） A.11.1％ B.10％ C.15％ D.20％ 4.向200 g质量分数为10％的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液中溶质的质量分数为（　B　） A.10％ B.5％ C.2.5％ D.0.5％ B B 知识点2　溶质质量分数与化学方程式结合的计算 5.（2023·吉林二模）向装有100 g过氧化氢溶液的烧杯中加入5 g二氧化锰，充分反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为101.8 g。求： （1）产生的氧气的质量为 　3.2 g　⁠。 3.2 g　 （2）原过氧化氢溶液溶质的质量分数。 设反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　32 x　　　　　　　　　3.2 g ＝　x＝6.8 g 原过氧化氢溶液溶质的质量分数为×100％＝6.8％。 答：原过氧化氢溶液溶质的质量分数为6.8％。 6.向一定量的10％的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较，其变化是（　B　） A.不变 B.变小 C.变大 D.无法判断 7.下列有关溶液的说法正确的是（　D　） A.将植物油与水混合，得到的是溶液 B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度 C.将10％的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质质量分数为20％ D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体，则原溶液中溶质质量分数为20％ B D 8.在一定温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并同时不断搅拌。下列能正确表示加入食盐的质量m与所得溶液中溶质的质量分数w之间关系的是（　B　） B ②加入10 g同种溶质，且完全溶解； ③加入溶质质量分数为10％的同种溶质的溶液10 g； ④蒸发掉10 g水，无晶体析出。 操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是（　B　） A.①③②④ B.①③④② C.④③②① D.④②③① B 9.对于四份100 g溶质质量分数为10％的某物质的溶液，分别进行如下操作： ①加入10 g水； 10.某温度下，有40 g 5％的CaCl2溶液，若将其溶质质量分数增加到10％，应采用的方法是（　D　） A.加入60 g 15％的CaCl2溶液 B.把溶液倒掉一半 C.加入2 g CaCl2固体 D.把溶剂蒸发掉20 g D 11.如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2 ℃时的饱和溶液降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是（　C　） A.甲＞乙＞丙 B.甲＝乙＝丙 C.甲＝乙＞丙 D.丙＞甲＝乙 C 12.在农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。实验室中现有：足量的氯化钠固体、足量的蒸馏水、80 kg质量分数为10％的氯化钠溶液、200 kg质量分数为20％的氯化钠溶液。要配制16％的氯化钠溶液150 kg，请按要求回答问题。 （1）若用氯化钠固体和蒸馏水配制，需要氯化钠的质量为 　24　⁠ kg。 （2）若用20％的氯化钠溶液和水配制，需要20％氯化钠溶液的质量是 　120　⁠ kg。 （3）若用10％的氯化钠溶液和20％的氯化钠溶液混合配制，需要1