第八单元 第三节 第1课时 氨碱法制纯碱(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(鲁教版)

年级下册·D 化学 第八单元　海水中的化学 第三节　海水“制碱” 第1课时　氨碱法制纯碱 一、氨碱法制纯碱 1.原料： 　食盐　⁠、 　二氧化碳　⁠。 2.媒介：氨。 3.生产流程： 饱和食盐水 饱和氨盐水 碳酸氢钠 纯碱 食盐　 二氧化碳　 4.反应原理： （1） 　NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3＋NH4Cl　⁠。 （2） 　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　⁠。 NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3＋NH4Cl　 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 二、碳酸钠与碳酸氢钠 物质 俗称 物理性质 用途 碳酸钠  　纯碱　⁠、苏打  　白　⁠色粉末， 　易　⁠溶于水 化工产品，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染、洗涤剂生产等领域 碳酸氢钠  　小苏打　 　白　⁠色粉末状晶体， 　能　⁠溶于水 灭火器里二氧化碳的发生剂；制造发酵粉、饮料的原料；作治疗胃酸过多的药剂 纯碱　 白　 易　 小苏打　 白　 能　 知识点1　氨碱法制纯碱 1.（2023·长沙一模）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的氯化钠为主要原料，来制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。以下物质俗称纯碱的是（　B　） A.氯化钠 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 B 2.氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，下列有关“侯氏制碱法”的叙述，错误的是（　C　） A.加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 B.用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质 C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 C 知识点2　碳酸钠与碳酸氢钠 3.下列选项中，物质的名称和俗名对应正确的是（　B　） A.碳酸钙——纯碱 B.氯化钠——食盐 C.碳酸钠——小苏打 D.氧化钙——熟石灰 4.（2023·定西三模）有四种常见的物质： A.NaHCO3， B.Na2CO3， C.NaCl， D.Ca（OH）2。用它们的序号填空。 （1）在家庭中常用作调味剂的是 　C　⁠。 （2）在蒸馒头时常用作发酵粉的是 　A　⁠。 （3）用于生产洗涤剂的是 　B　⁠。 （4）用于改良酸性土壤的是 　D　⁠。 B C　 A　 B　 D　 5.（2023·泸州模拟）某小苏打的包装如图所示，下列说法错误的是（　A　） A.该物质的成分是碳酸钠，又俗称纯碱 B.该物质可制成治疗胃酸过多的药剂 C.该物质发酵面团时发生了化学变化 D.该物质可以用于去除餐具上的油污 A 6.（2023·大连二模）性质决定用途。下列关于物质用途的说法，不合理的是（　D　） A.碳酸钙用作补钙剂 B.氯化钠用于配制生理盐水 C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 D.氢氧化钠用于改良酸性土壤 D 7.科学史实（2023·青岛二模）1921年，侯德榜先生放弃优厚待遇，毅然回国，经过探索研究发明了“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展作出了杰出贡献，如图甲是侯氏制碱法的反应原理，如图乙是相关物质的溶解度曲线，反应控温30 ℃，下列说法不正确的是（　C　） 　　 C A.侯氏制碱法工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收 B.30 ℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠 C.该过程中除水外，能够循环利用的物质只有二氧化碳 D.侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率 8.科学探究与实践小玲在帮妈妈整理厨房时，发现一袋开着的白色粉末，查看包装袋上注明的是小苏打，在学校学习化学时，了解了小苏打受热易分解，于是她将这一袋粉末带到学校，想探究其是否变质，请你和小玲一起探究。 [提出问题]小苏打是否变质？白色粉末的成分有哪些？ [查阅资料]①碳酸氢钠与氢氧化钙反应的化学方程式为2NaHCO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。 ②NaHCO3溶液显碱性，当碳酸氢钠浓度高于1％时，与氯化钙也会反应生成白色沉淀。 ③碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和另一种氧化物。 [猜想与假设] （1）猜想一：完全变质（只有 　Na2CO3　⁠） 猜想二：部分变质（既有Na2CO3，也有NaHCO3） 猜想三：没有变质（只有NaHCO3） [实验探究]探究该袋白色粉末是否变质。 （2）小玲采取的方法是取少量样品于试管中，加足量的水溶解，滴加氢氧化钙溶液，溶液变浑浊说明该白色粉末已变质。你认为小玲的方法 　不正确　⁠（填“正确”或“不正确”