第七单元 第一节 酸及其性质(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(鲁教版)

年级下册·D 化学 第七单元　常见的酸和碱 第一节　酸及其性质 一、常见的酸 1.（1）浓盐酸是无色、有 　刺激性　⁠气味的液体，有强烈的 　腐蚀　⁠性，打开瓶口可观察到有 　白雾　⁠出现。 （2）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不易挥发；具有强吸水性，可用作干燥剂。 2.使用注意事项：浓硫酸有强烈的 　腐蚀　⁠性，使用时应十分小心。如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的 　碳酸氢钠　⁠溶液。 3.稀释浓硫酸时，一定要将 　浓硫酸　⁠沿着器壁慢慢地注入 　水　⁠里，并不断 　搅拌　⁠，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。 刺激性　 腐蚀　 白雾　 腐蚀　 碳酸氢 钠　 浓硫酸　 水　 搅拌　 二、酸的化学性质 1.盐酸的化学性质 物质 加入盐酸 后的现象 化学方程式 酸碱指示剂 石蕊试液  　变红　⁠ － 酚酞试液  　不变色　⁠ 镁条  　产生大量气泡　 　Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　⁠ 碳酸钠粉末  　产生大量气泡　 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠ 生锈铁钉  　铁锈溶解，溶液变为黄色　⁠，一段时间后 　产生气泡　 　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O、Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　⁠ 变红　 不变色　 产生大量气泡　 Mg＋2HClMgCl2＋H2↑　 产生大量气泡　 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋ CO2↑　 铁锈溶解，溶液变为黄 色　 产生气泡　 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O、 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　 硝酸银溶液  　产生白色沉淀　 　HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3　⁠ 2.稀硫酸的化学性质 将稀盐酸换成稀硫酸，也会产生上述类似的实验现象。镁条、Na2CO3粉末、Fe2O3粉末、BaCl2溶液分别与稀硫酸反应的化学方程式： 　Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑　⁠、 　Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋CO2↑　⁠、 　Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　⁠、 　BaCl2＋H2SO4BaSO4 ↓＋2HCl　⁠。 产生白色沉淀　 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3　 Mg＋ H2SO4MgSO4＋H2↑　 Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋ CO2↑　 Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O　 BaCl2＋ H2SO4BaSO4 ↓＋2HCl　 三、酸的通性 1.酸具有通性的原因：在溶液中都能解离出 　H＋　⁠。 2.酸的通性 （1）能使紫色石蕊试液 　变红　⁠。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成 　盐和水　⁠。 （3）能与某些金属反应，生成 　盐和氢气　⁠。 （4）能与部分盐反应，生成 　新的酸和新的盐　⁠。 H＋　 变红　 盐和水　 盐和氢气　 新的酸和新的盐　 四、复分解反应 两种 　化合物　⁠互相 　交换成分　⁠，生成另外两种 　化合物　⁠的反应。 化合物　 交换成分　 化合物　 知识点1　常见的酸 1.将盛放浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间，减少的是（　A　） A.溶质质量分数 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 2.（2023·达州中考）安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是（　A　） 　 　 　 A A 3.下列选项有关浓盐酸和浓硫酸的说法正确的是（　B　） A.浓盐酸在空气中会冒白烟 B.浓硫酸溶于水时放出热量 C.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数增大 D.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量减小 B 4.下列稀释浓硫酸的部分操作示意图中，有错误的是（　D　） 　 　　 D 知识点2　酸的化学性质 5.盐酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（　C　） A.能与盐反应 B.能与金属反应 C.能与某些金属氧化物反应 D.能与紫色石蕊试液反应 C 6.（2023·苏州姑苏区一模）下列反应属于复分解反应的是（　C　） A.2CO＋O22CO2 B.H2CO3H2O＋CO2↑ C.H2SO4＋CuOCuSO4＋H2O D.2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ C 7.（2023·衡阳一模）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。 （1）试管A中观察到紫色石蕊试液变 　红　⁠色。 （2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，写出该反应的化学方程式： 　Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　⁠。 （3）试管C中反应的化学方程式是 　Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑　⁠。 红　 Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O　 Na2CO3＋