第2章 化学键 化学反应规律 检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共20题） 1．一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1 molX和1 molY进行如下反应： X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)  △H>0达到平衡，下列判断正确的是 A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大 B．平衡后加入催化剂，上述反应的△H增大 C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的 D．升高温度，平衡逆向移动 2．对于反应，不同条件下，其化学反应速率最快的是 A． B． C． D． 3．N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列说法中，不正确的是 A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．降低体系温度会减慢反应速率 C．使用合适的催化剂能加快反应速率 D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3 4．下列叙述中，正确的是 A．对于放热反应，断开反应物中的化学键吸收的总能量小于生成生成物的化学键放出的总能量 B．共价化合物一定含共价键，可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键，不含共价键 D．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 5．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．反应速率越大，反应现象就一定越明显 D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 6．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。①a、b相连时，a为负极；②c、d相连时，电流方向为由d到c；③a、c相连时，a极质量减轻；④b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性强弱顺序为（    ） A． B． C． D． 7．在催化作用下，被氧化为的机理如下：     慢 快 下列有关说法正确的是 A．反应速率与的浓度有关 B．也是该反应的催化剂 C．能降低该反应的活化能和焓变 D． 8．高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。具有能量密度 大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点。该电池放电时的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH。下列说法不正确的是 A．该电池放电过程中电解质溶液碱性增强 B．正极反应式为 2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH- C．电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极 D．该电池在放电时，K+定向移动到电池的正极 9．一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 下列说法不正确的是(　　) A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1 B．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ C．增大水的浓度，可以改变待反应的限度 D．使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数 10．下列化学用语对事实的表述正确的是 (　　) A．CH4或CCl4分子的比例模型： B．硫化钠的电子式： C．H2S的电离方程式：H2S2H＋＋S2－ D．由Na和Cl形成离子键的过程： 11．下列有关化学用语不正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的电子式： C．丙烷分子的球棍模型： D．的结构示意图： 12．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法不正确的是（） A．Pt电极为负极 B．反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol C．Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e-+2OH-= PbO+H2O D．待测气体中氧气的体积分数为 13．下列化学用语正确的是（    ） A．中阴离子的结构示意图为 B．丙烯的结构简式为 C．的电子式为 D．月球上富含1个中子的氦原子的符号为 14．将在一定条件下与反应转化为甲醇是变废为宝的好方法，一定条件下，每转化放出的热量为，转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示已知反应物和生成物在此条件下均为气体，下列叙述中正确的是 A．在进行到3分钟时，和所表达的反应速率值相等，均为 B．此反应的热化学方程式为： C．此条件下反应的平衡常数为 D．降低温度，此反应的平衡常数可能为 15．下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是（