第6讲 酸碱的中和反应 粗盐中难溶性杂质的去除-备战2024年中考化学一轮复习重点实验学·练·考（全国通用）

第6讲实验 酸、碱、盐（原卷版） 基础实验12：酸碱的中和反应 教材实验13：粗盐中难溶性杂质的去除 知识点12 酸碱的中和反应 1．中和反应中指示剂的选择 对无明显现象的中和反应，需借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生，一般选用酚酞溶液（石蕊溶液的颜色变化不明显）。 2．操作要点(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) （1）在氢氧化钠溶液中，滴入几滴酚酞溶液。溶液由无色变成 。 （2）慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行，则可以用玻璃棒搅拌)。 （3）至溶液恰好变为无色（此时标志中和反应恰好完成），停止滴入稀盐酸。 注意：①如果向滴加有酚酞溶液的酸溶液中滴加碱，当滴入最后一滴碱溶液，出现溶液 时，说明酸和碱恰好完全反应。 ②如果通过检测溶液pH判断中和反应进行程度时，当溶液的pH等于_7_时即表明酸、碱恰好完全反应。 3．中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例) （1）取氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7，如图中的A点，溶液中的溶质为 。 （2）逐滴滴加稀盐酸，边滴边搅拌，至溶液的颜色刚刚变为无色为止，此时恰好中和，pH＝7，如图中的B点，溶液的溶质是 。 （3）继续滴加稀盐酸，边滴边搅拌，此时盐酸过量，pH<7，如图中的C点，溶液中的溶质为 。 讨论：向盐酸溶液中滴入氢氧化钠，pH曲线将如何变化，当pH<7时(不包括起点)溶液中的溶质是什么，当pH>7时，溶液中的溶质又是什么？ 分析：pH曲线变化如图。判断反应过程中溶质的变化，从反应物的用量考虑：pH<7时，氢氧化钠的用量不足，溶液中的溶质是HCl和NaCl，pH>7时，氢氧化钠的用量过量，溶液中的溶质是NaCl和NaOH。 （4）酸和碱混合反应后，所得溶液的溶质猜想的依据：是否恰好完全反应。 如果酸和碱恰好完全反应，溶液的溶质只有 一种；如果不是恰好完全反应，则可能是酸过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还存在过量的酸；如果是碱过量，则溶液中的溶质除反应生成的盐之外，还有过量的碱。 （5）检验酸碱中和反应时反应物过量的方法： ①酸过量：a.加入Na2CO3、锌粒等,观察是否有气泡产生；b.加入紫色石蕊溶液,观察溶液是否变红；c.测定pH，是否pH<7。 ②碱过量：a.滴入无色酚酞溶液,观察溶液是否变红；b.测定pH，是否pH＞7。 知识点13 粗盐中难溶性杂质的去除 1.实验用品 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒(10 mL)、托盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)、滤纸、剪刀、火柴。 药品：粗盐 2.实验操作示意图 3.实验操作顺序 实验步骤 操作示意图 操作方法 玻璃棒的作用 溶解 称量粗盐5g，量取水10 mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌加快溶解速率 过滤 装配好过滤装置，将食盐水引流到漏斗中 引流 蒸发 装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干 搅拌使其受热均匀、防止液滴飞溅 计算产率 ①用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上称量；②将提纯得到的精盐倒入指定的容器；③计算产率＝×100% 4.操作中的误差分析 误差或错误 原因 产率偏低 ①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌；② ； ③从蒸发皿中转移固体时固体撒落；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，即停止过滤等； ⑤食盐没有全部溶解即过滤等 产率偏高 ① ；②蒸发时未充分蒸干； ③滤纸破损，过滤后滤液浑浊等 过滤后的液体 仍浑浊 ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘； ②滤纸破损等 特别提醒：实验中最取水时仰视或俯视读数，虽然会影响所最取水的体积，影响水中所溶解粗盐的质量，及最终所得精盐的质量，但不影响精盐的产率，其原因是实验中，溶解粗盐所得溶液是氯化钠的饱和溶液，只要温度不变，氯化钠的溶解度不变。 5.注意事项 (1)溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，倒入时，边搅拌边观察；不再溶解时[形成常温下(20 ℃)的饱和溶液]停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。 (2)过滤操作：规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照“一贴、二低、三靠”进行操作。 一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁； 二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘,待滤液面要低于滤纸的边缘； 三靠：烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。 (3)蒸发：①加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止