第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元检测卷 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元检测卷 2023-2024学年高二化学下册鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　） A．PH3 B．NH3•H2O C．CH3COONH4 D．HCN 2．某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为（　　） A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、4 3．下列说法中错误的是（　　） A．离子化合物中不一定含有金属元素 B．含有金属元素的离子不一定是阳离子 C．分子中不一定存在着共价键 D．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 4．下列现象与氢键无关的是（　　） A．的熔沸点比的高 B．水分子高温也很稳定 C．易溶于水 D．乙醇可以和水以任意比互溶 5．下列物质含共价键且属于盐的是（　　） A． B． C．KClO D． 6．下列有关共价键的键参数的说法不正确的是（　　） A．、、分子中的键角依次增大 B．HF、、分子中的键长依次增长 C．、、分子中的键能依次减小 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 7．Ni活化C2H6的反应历程如下图所示： 下列说法错误的是（　　） A．反应历程的决速步骤：中间体2→中间体3 B．反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C．三种中间体比较，中间体2最稳定 D．升高温度， Ni+C2H6NiCH2+CH4的化学平衡常数K增大 8．若ABn的中心A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价电子对互斥理论，下列说法正确的是（　　） A．若n=2，则分子的空间结构为角形 B．若n=3，则分子的空间结构为三角锥形 C．若n=4，则分子的空间结构为正四面体形 D．以上说法都不符合题意 9．S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A．电负性，该系列中不存在非极性键 B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2mol C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价 10．下面有关叙述中，错误的是（　　） A．CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化 B．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 C．氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8 D．镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2 11．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　） A．直线形；三角锥形 B．V形；平面三角形 C．直线形；平面三角形 D．V形；三角锥形 12．从微粒结构角度分析，下列说法正确的是（　　） A．中，阴离子空间结构为正四面体形，S原子的杂化方式为 B．根据价层电子对互斥理论，、、的中心原子价层电子对数相同 C．的空间结构为V形，其中心原子的杂化方式为 D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种分子中S原子的杂化轨道类型相同 二、非选择题 13．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： （1）Co基态原子核外电子排布式为　 　。元素Mn与O中，第一电离能较大的是　 　，基态原子核外未成对电子数较多的是　 　。 （2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为　 　和　 　。 （3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为　 　，原因是　 　。 （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在　 　。 14．工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。 （1）I．臭氧法 络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为： ·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体) ·OH同时也能与溶液中的 、 反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。 基态Ni2+的核外电子排布式为 　 　。 （2）加入的Ca(OH)2的作用是