2024届高三化学一轮复习 铁及其化合物的性质课件

请大家细细品味格言的内涵： 美国华盛顿儿童博物馆上的格言： 我听过就忘了； 我看过就知道了； 我做过就理解了。 铁及其化合物的性质 Fe2+和Fe3+的性质、相互转化 我的学习目标： 1.通过实验探究理解Fe2+和Fe3+的性质、相互转化； 2.掌握用化学方法检验Fe2+和Fe3+； 3.体会元素价态、物质类别是学习元素及其化合物性质的重要认识视角； 4.初步学会绘制价类二维图。 高度集成的印刷电路板如何制作？ 文献介绍，电子工业中制作印刷电路板常用铁盐溶液腐蚀敷铜板上的Cu箔。用耐腐油墨把预先设计好的电路印刷在敷铜板上，然后把敷铜板放到FeCl3溶液中，未被油墨覆盖的Cu被腐蚀掉，再将油墨清洗后就得到了电路板。 任务一：Fe3+的性质与检验 工艺资料介绍，这特殊试剂是一种铁盐，你认为铁盐能跟铜反应吗？如果能，请用离子方程式表示；如果不能，请说明理由。 任务一：Fe3+的性质与检验 Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+ 制作印刷电路板的原理： 发生上述反应，则体现了Fe3+怎样的化学性质？ 化合价角度是分析物质性质的一个重要方面。根据该反应你觉得还有哪些还原性物质也肯定能跟Fe3+反应？用离子方程式表示（或实验验证）。 任务二：Fe3+的性质与检验 这种特殊试剂腐蚀单质铜看样子效果很不错，那它究竟是不是铁盐呢？我们该如何检验？请思考并实验，小组代表汇报现象与结论 整理：检验Fe3+的方法 1.与碱反应： 2.与KSCN溶液作用： 任务二：Fe2+的性质与检验 请思考:工业上用铁盐溶液腐蚀敷铜板制备出的电路板需要大规模的批量化生产。我国是世界上最大的电路板制造国，仅金华市就有十多家。相关企业在制得产品的同时也势必会产生大量的废液，你认为如何处理这些废液比较合适？ 　 你能帮忙设计回收利用的实验方案吗？请各小组合作完成，并用流程图表示你们的构想。 任务二：Fe2+的性质与检验 绿色化学，变废为宝使废液重复利用。那么，Fe2+是否真如大家所想能被氯气氧化成Fe3+呢？请在分析基础上设计合理的实验方案加以证明。 分组实验：FeSO4,与NaOH的反应。 实验现象：白色的絮状沉淀瞬间消失，变成灰绿色，最后变成红褐色。 任务二：Fe2+的性质与检验 请思考: 血红蛋白是人体中运输氧气的主要载体，虽然亚铁离子很容易被氧化，但组成血红蛋白需要的铁元素就是亚铁离子。生活中常见的补血剂中一般都含有亚铁盐，使用前我们有必要仔细阅读说明书，科学用药。这里有说明书里的两句话，大家能否帮忙解释一下其中的原因：密封保存，与维生素C同时服用效果更好。　　 提示：维生素C又被称为抗坏血酸，具有较强的还原性。 任务三：构建含铁物质间相互转化模型 1.上面我们结合理论和实验，验证了FeCl2可以氧化成FeCl3。你还知道哪些制备FeCl3的方法吗？ 2.以物质的类别（元素单质、氧化物、盐、氢氧化物等）为横坐标，以元素化合价（铁为0、+2和+3）为纵坐标，将上述涉及的含铁物质绘制成二位图，并表示出各物质间的转化关系； 任务四：构建含铜物质间相互转化模型 1.最新电路板制作腐蚀液简介：近年来腐蚀液开始使用H2O2—H2SO4溶液。特点是不腐蚀锡铅合金，溶液组分简单，腐蚀后产物只有CuSO4,溶液，经过再生与回收得到高纯度的CuSO4晶体，大大减少废液排放，提高环境效益， 是目前最有发展前途的腐蚀液。 思考.H2O2—H2SO4混合液为什么能用来腐蚀单质铜？说出你的理由，并用离子方程式表示。 2.含铜的物质较多，你还能说出那些常见的含铜物质？以铁的转化模型为例，请尝试自主完成铜及其化合物的价类二维图，直观表达出各含铜物质的转化关系吗？ Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O。 总结归纳 化合价和物质类别是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。 我做过就理解了。 教学反思： 1.实验制备：覆铜板用氯化铁溶液腐蚀，可覆盖蜡也可用签字笔书写“化学”或其他字，然后浸泡2小时左右即可。浸泡后溶液留着待用。 2.制备药品：酸性高锰酸钾、铁粉、KSCN、双氧水、新制氯水、氢氧化钠、KI-淀粉试纸、FeSO4.7H2O晶体（铁粉和硫酸亚铁晶体事先放在试管中）。 3.学生分组实验：先把氯化铁溶液（标签改为蚀刻液）滴在铜片或覆铜板上。与KI-淀粉试纸作用、 氯化铁溶液和KSCN 作用、与氢氧化钠溶液作用 把浸泡覆铜板的溶液倒入装有铁粉的试管中，既置换铜又制取亚铁溶液（铜出来现象明显，且溶液颜色变化很大） 取反应后溶液，加KSCN，加氯水 故意取反应后溶液，加H2O2,后加KSCN ,意在故意打乱顺序，提高学生检测亚铁离子的严密性。 Lavf57.83.100 $$