2024届高三化学一轮复习 物质结构视角下的硫及其化合物课件

从 结 构 到 性 质 ——硫及其化合物复习 浙江省丽水中学 朱李继 在月球南极附近的月球样本中发现了硫 【任务1】硫的成键特点 2.中心原子硫的价态？为何硫的价态如此丰富？ 1.用化学用语表示中心原子硫（基态）的原子电子层结构。 连二硫酸 连四硫酸 硫代硫酸 过一硫酸 过二硫酸 3.硫原子的杂化类型有哪些？ a.SO3 b.SO2 c.SO32- d.S8 f.SF6 4.硫能形成Sx环、Sx2-及HO3SSxSO3H，请说明理由。 S-S单键键能高达267kJ/mol,仅次于C-C（330kJ/mol）与H-H（436kJ/mol）。 1.回顾硫酸性质，用结构解释。 高沸点、高粘性、水溶性 吸水性、脱水性、强氧化性、酸性 硫酸是SO3的水合物，除了硫酸H2SO4(SO3·H2O)和焦硫酸H2S2O7(2SO3·H2O)外，SO3和H2O还生成一系列的其它水合物： 【任务2】结构决定性质 硫酸是不对称分子，其H的体积很小，具有强烈的极化作用而使羟基O的电子云变形并钻入其中，中和羟基O的部分负电荷，使羟基O与中心原子+6价S的结合力减弱，从而破坏了硫酸分子的稳定性，使得+6价S易接受外来的电子而被还原。 2.分析酸性与结构的关系？ 3.画出焦硫酸与亚硫酸结构，比较两者与硫酸的酸性强弱。 非羟基氧越多，中心原子的氧化碳越高，酸性越强。 Ka 1×1010 1×101 1×10-2 4×10-8 S2O72-+BaO = SO42-+BaSO4 S2O72-+2BaO +H2O= 2OH-+2BaSO4 判断焦硫酸钠Na2S2O7溶液的酸碱性。 写出Na2S2O7溶液与BaO反应的离子方程式 4.从硫酸结构分析可能断键的位置与对应的反应。 写出硫酸与甲醇酯化反应的方程式 比较硫酸氢甲酯与硫酸二甲酯沸点，从结构角度说明原因 写出苯磺酸电离方程式 比较Br-SO3H、Cl-SO3H与F-SO3H的酸性强弱 预测氨基磺酸(H2N-SO3H)的性质 a.判断：水溶液酸碱性（加热到60℃以上） b.受热分解 c.常温下为固体，解释原因 写出连四硫酸钠Na2S4O6与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 写出S2O82-与Mn2+反应的离子方程式 Na2S2O3 Na2S2O4 Na2S2O5 Na2S2O6 Na2S2O7 Na2S2O8 Na2SO3 （连二亚硫酸钠） （硫代硫酸钠） （焦亚硫酸钠） （连二硫酸钠） （焦硫酸钠） （过二硫酸钠） Na2S4O6 （连四硫酸钠） Na2SO4 1.白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去下列关于Na2S2O4说法不正确的是( )A．可以使品红溶液褪色 B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O3 2.S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。下列关于S2Cl2的说法错误的是 A．为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl2+2H2O= SO2↑+3S↓+4HCl 3.有关SOCl2说法不正确的是 A.SOCl2与过量NaOH溶液反应，生成两种盐 B.SOCl2与有机酸反应生成酰氯 C.SOCl2中硫原子的杂化类型为sp2 D.SOCl2易挥发、易燃，制备时应避免明火 4．（10分）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（2分） BCD（2分） 硫酸分子间可以形成比A更多的分子间氢键。（2分） 第一空：取一定量A于试管中，加足量NaOH溶液，加热（1分）， 然后加入足量盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则含有S元素（1分）。 第二空：CH3OSO3H+2NaOH→Na2SO4+CH3OH+H2O（1分，物质和配平均正确） $$