2024年中考化学专题复习：质量守恒定律及其应用

第一部分　教材整合过关 第9课时　质量守恒定律及其应用 课时目标 1. 探究、理解质量守恒定律的含义及微观解释。 2. 能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。 1. 质量守恒定律的概念 在化学变化中，参加反应的各物质的 ⁠，等于反应后生 成的各物质的 ⁠。　 质量总和　 质量总和　 2. 质量守恒定律的验证（反应原理用化学方程式表示） 实验方 案 方案一 方案二 反应原 理 ⁠ ⁠ ⁠ 4P＋5O22P2O5　 Fe＋CuSO4Cu＋ FeSO4　 实验现 象 a. 红磷燃烧产生 ⁠ ⁠，放出热量 b. 小气球先鼓起，后逐渐变 小，冷却至室温后小气球变得 比反应前更瘪 c. 天平仍平衡 a. 铁钉表面覆盖一层 ⁠ 色固体，溶液由蓝色变为浅 绿色 b. 天平仍平衡 实验结 论 能验证质量守恒定律 大量白 烟　 红　 实验方 案 方案三 方案四 反应原 理 ⁠ ⁠ ⁠ Na2CO3＋2HCl2NaCl ＋CO2↑＋H2O　 2Mg＋O22MgO　 实验现 象 a. 烧杯中有 ⁠产生 b. 天平指针向右偏转，托盘左 高右低 镁条燃烧，发出耀眼的白 光，放出热量，生成 ⁠ ⁠。实验后再次称量 时，质量可能变大、变小， 还可能不变 实验结 论 不能验证质量守恒定律，但本身遵循质量守恒定律 大量气泡　 白色 固体　 注意事 项 验证质量守恒定律时药品、装置选择原则： a. 所选药品间能发生反应，且反应现象明显 b. 有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行 3. 质量守恒定律的理解 （1） “化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不 适用于物理变化，任何化学反应都遵循 ⁠定律。 （2） “参加反应”是基础。概念中明确指出的是“参加反应”的各物 质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 （3） “质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成 的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也要考虑在内。 （4） “质量守恒”是目的。质量守恒定律适用于质量守恒，不包括体 积守恒、分子数守恒等。 质量守恒　 4. 质量守恒定律的实质 （1） 分子原子新分子新物质 （2） 化学反应前后的“变”与“不变” 化学反应前后宏观“两不变”为 ⁠ 和 ；微观“三不变”为 、 ⁠ 、 ；“两改变”为 ⁠ 、 ；两个“可能改