2024年中考化学专题复习金属材料和金属的化学性质

第一部分　教材整合过关 第15课时　金属材料和金属的化学性质 课时目标 1. 了解金属的物理性质，知道合金的概念，了解一些常见合金的特性 和用途。 2. 了解常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应。 3. 熟记常见金属活动性顺序，了解金属活动性顺序的应用。 1. 金属材料 （1） 金属材料包括 和 ⁠。在日常生活、工农 业生产和科学研究中，大量使用的是 ⁠。 纯金属　 它们的合金　 合金　 （2） 金属的物理性质及用途 物理性质 用途 共 性 ⁠性 如铜作导线 ⁠性 如铁作铁锅 ⁠性 如铝作铝箔 有金属光泽 如金作各种饰品 导电　 导热　 延展　 特 性 颜色：大多数呈 色，但铜呈 色，金呈 ⁠ 色，铁粉呈黑色 状态：常温下大多数都是 ，但汞为 ⁠ 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差异 较大 银白　 紫红　 黄　 固体　 液体　 （3） 合金 定义 在金属中加热熔合某些 或 ⁠，制得的具 有金属特征的物质 性质 合金与组成它们的纯金属相比，熔点更 ⁠、强度和硬 度更 ⁠，抗腐蚀性能也更好 金属　 非金属　 低　 大　 常见的合 金 铁合金：生铁和钢都属于铁合金，两者性能不同的原因 是 ⁠ 钛合金：与人体具有良好的“相容性”，因此可用于制造 人造骨等 其他合金：黄铜、焊锡等 比较合金和组成其纯金属的硬度：相互刻画，有明显划痕的是 ⁠ ⁠。 含碳量不同　 纯 金属　 ① 通式：金属＋氧气金属氧化物（化合反应）。 ② 举例。分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式： ⁠ O22MgO　、 　3Fe＋2O2Fe3O4　、 ⁠ ⁠。 2Mg＋ O22MgO　 3Fe＋2O2Fe3O4　 2Cu＋ O22CuO　 2. 金属的化学性质 （1） 金属与氧气反应。 （2） 金属与酸反应。 ① 条件：金属的活动性顺序必须排在 ⁠之前。 ② 通式：金属＋稀盐酸（稀硫酸）盐＋氢气（置换反应）。 ③ 举例（以与稀盐酸的反应为例）。 金 属 现象 化学方程式 镁 有大量气泡产生 ⁠ ⁠ 锌 有较多气泡产生 ⁠ 铁 有少量气泡产生，溶液由无色 逐渐变为 ⁠ ⁠ 氢（或H）　 Mg＋2HClMgCl2＋ H2↑　 Zn＋2HClZnCl2＋H2↑　 浅绿色　 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　 ① 条件：a. 前“金”换后“金”，K、Ca、Na 除外。b. 盐必须可溶。 ② 通式：金属＋盐新金属＋新盐（置换反应）。 ③ 举例。 反应物 现象 化学方程式 铁丝与硫酸铜溶液 铁丝表面有 ⁠色固 体析出，溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色 ⁠ ⁠ 铜丝与硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体 产生，溶液由无色