2024年中考化学二轮专题复习：复分解反应及其应用

第一部分　教材整合过关 第23课时　复分解反应及其应用 课时目标 1. 认识常见的复分解反应，知道复分解反应发生的条件。 2. 能运用复分解反应的实质，判断溶液中的离子能否共存。 1. 复分解反应 （1） 定义：由两种 互相 生成另外两种 ⁠ ⁠的反应叫做复分解反应。 （2） 表达式：AB＋CD ⁠。 （3） 特点：在溶液中互相交换成分，在反应前后各元素（或原子团） 的化合价不变，即“双交换，价不变”。 化合物　 交换成分　 化合 物　 AD＋CB　 ① 反应物的溶解性：一般情况下，两种参与复分解反应的化合物必须 都能溶于水，只有当反应物中有酸时，才可以不考虑另一种反应物的溶 解性。 ② 生成物：有 、 或 ⁠生成。 沉淀　 气体　 水　 （4） 发生条件 （5） 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们的 离子之间相互结合，生成 、 或 ⁠的过程。 （6） 复分解反应的几种类型 ① 酸＋碱盐＋水，如： ⁠。 ② 酸＋盐新酸＋新盐，如： ⁠ ⁠。 ③ 碱＋盐新碱＋新盐，如： ⁠ ⁠。 沉淀　 气体　 水　 HCl＋NaOHNaCl＋H2O　 H2SO4＋BaCl22HCl＋ BaSO4↓　 2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋ Na2SO4　 ④ 盐1＋盐2新盐1＋新盐2，如： ⁠ ⁠。 ⑤ 金属氧化物＋酸盐＋水，如： ⁠ ⁠。 NaCl＋AgNO3AgCl↓＋ NaNO3　 CuO＋H2SO4CuSO4＋ H2O　 2. 常见化合物的溶解性 （1） 常见的不溶于水的沉淀有 、 、 ⁠ 、 、 、 、 等，其中 、 ⁠沉淀既不 溶于水也不溶于酸。 CaCO3　 BaCO3　 Mg （OH）2　 Cu（OH）2　 Fe（OH） 3　 AgCl　 BaSO4　 AgCl　 BaSO4　 （2） 常见物质的溶解性记忆技巧 OH－ ：只溶铵钾钠钡钙，钙微溶。 C：只溶氢铵钾钠镁，镁微溶。 S：钙银微溶钡不溶。 N ：皆能溶。 Cl－：银不溶，其他皆可溶。 3. 物质的共存 （1） 共存的条件：在同一溶液中，物质（即构成物质的离子）之间不 发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 （2） 常见的不能共存的离子 离子 与之反应的离子 结合生成的物质 H＋ OH－ H2O C、HC H2O和CO2 OH－ N NH3和H2O Mg2＋ Mg（OH）2白色沉淀 Al3＋ Al（OH）3