第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列叙述正确的是 A．键角：CH4＜NH3＜H2O B．冰和碘晶体中相互作用力相同 C．共价键的成键原子只能是非金属原子 D．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键 2．下列说法中不正确的是 A．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．KF是离子化合物，HF为共价化合物 C．在和[Cu (NH3)4 ]2+中都存在配位键 D．CS2、SO2都是极性分子 3．离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法中不正确的是 A．阳离子中C有两种不同的杂化方式 B．阳离子中存在的大π键为π C．该物质中采用sp3杂化的原子共有4个 D．阴离子中含有配位键 4．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图(实线代表共价键)。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．原子半径Z＞Y＞X＞W B．Y与Z一定组成阴阳离子数之比为1∶1的离子化合物 C．Y与W、X、Z均可形成至少两种化合物 D．元素W、X、Y一起组成的化合物一定是非电解质 5．下列说法中正确的是 A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．大多数晶体属于过渡晶体 D．离子化合物中不可能只含有非金属元素 6．下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．SiO2 B．NF3 C．K2O2 D．BCl3 7．下列变化过程中，有离子键形成的是 A．石灰石煅烧 B．氯化铵分解 C．盐酸除铁锈 D．烧碱溶于水 8．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤ 9．分子晶体具有的本质特征是 A．晶体硬度小 B．熔融时不导电 C．晶体内微粒间以分子间作用力相结合 D．熔点一般比共价晶体低 10．科学家新近合成的纳米立方氮化硼，其硬度超过钻石，是目前世界上最硬的物质。立方氮化硼结构如图所示。下列说法正确的是 A．纳米立方氮化硼属于离子晶体 B．B和N之间可形成非极性共价键 C．纳米立方氮化硼可用于钻探、切削工具 D．25.0 g纳米立方氮化硼中含6.02×l023个原子 11．海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶间，形成“盐泡”(假设盐分以“NaCl”计)，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列推测不正确的是 A．海冰内层“盐泡”是混合物，“盐泡”越多，海冰密度越大 B．海冰冰龄越长，内层“盐泡”越少 C．海冰内层“盐泡”内的盐分以NaCl分子的形式存在 D．海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3) 12．下列说法错误的是 A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构 B．1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键 C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键 D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE 13．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正价和最低负价代数和为零，X、M不在同一周期且核外单电子数相同，Q是同周期中常见离子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性： B．Z与X形成的化合物只含有极性共价键 C．Q与Z形成的化合物离子键百分数低于50％ D．Y、Z、M元素的简单氢化物的沸点为： 14．与石墨结构相似的六方氮化硼(BN)晶体在高温高压下可以转化为立方氮化硼(BN)，立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当。下列关于该物质的分析中正确的是 A．六方氮化硼转化为立方氮化硼是物理变化 B．立方氮化硼(BN)中氮元素的化合价为 C．和键相比，键的键长更长 D．立方氮化硼比晶体硅的熔点更高，硬度更大 15．对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是 A．纳米晶体会有不同于大块晶体的特性，主要原因是晶体的表面积增大 B．用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的 C．超分子具有分子识别与自组装的特征 D．等离子体和离子液体都具有良好的导电性 二、填空题 16．按要求回答以下问题： 现有的配合物，其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。 17．请回答： (