第三章晶体结构与性质单元练习2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶体结构与性质 单元练习 高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．2p能级的能量比3s能级的能量低 B．完全由非金属元素组成的化合物一定不含离子键 C．晶体中存在共价键和分子间作用力 D．共价晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力 2．下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是 A．共价键均有饱和性和方向性 B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定 C．离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关 D．石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同 3．下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示K2S的形成： B．基态硫原子价电子排布图(轨道表示式)为 C．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： D．化合物中铁的化合价为+2价 4．下列有关化学物质结构和性质的说法错误的是 A．酸性强弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸 B．干冰晶体中，每个周围紧邻12个 C．石墨是混合型晶体，层间靠强相互作用力相连 D．键长和键角的数值可以通过射线衍射实验获得 5．硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，图乙为晶胞的俯视图。下列说法正确的是 A．晶胞中硒原子的配位数为8 B．晶胞中d点原子分数坐标为(，，) C．硒位于第四周期第ⅣA族 D．Zn和Se的最短距离为pnm 6．下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．碘和干冰升华 B．和红磷熔化 C．氮化钠和蔗糖熔化 D．和熔化 7．下列说法不正确的是 A．2p和3p轨道形状均为哑铃形 B．分于晶体中，分于间作用力越大，对应的物质越稳定 C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别” D．测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行实验 8．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z的原子序数之比为3：7，基态X原子核外有3个能级，且每个能级上电子数相等，Y元素在短周期中电负性最小，基态W原子有两个未成对电子。下列叙述错误的是 A．原子半径：Y>Z>W B．Y的常见氧化物有两种 C．的空间结构为V形 D．X、Z可形成共价晶体 9．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A．CaO2晶体中，Ca2+的配位数为6 B．氧化镁晶体中，与Mg2+距离最近且等距的Mg2+有8个 C．碘晶体中，存在非极性共价键和范德华力 D．金刚石晶体中，碳碳键的键角为109°28′ 10．下列关于物质的结构与性质描述错误的是 A．石英的熔点、硬度比金刚石的小 B．分子中存在非极性共价键 C．既含有离子键又含有共价键 D．的熔点比的高，因为氨分子间存在氢键 11．反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是 A．1molSiO2含2molSi-O键 B．HF的电子式是 C．SiF4 晶体属于分子晶体 D．H2O为非极性分子 12．几种晶体的晶胞（或晶体结构）如图所示，下列说法正确的是 A．中的配位数大于干冰中分子的配位数 B．晶胞中，分子的排列方式只有1种方向 C．若金刚石的晶胞边长为，其中两个最近的碳原子之间的距离为 D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种混合型晶体 二、填空题 13．某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示 (1)该分子中N原子的杂化方式为 、 (2)请在图中用“→”标出Ni2＋的配位键 14．常见离子晶体的结构 (1)NaCl晶胞 NaCl晶胞如图所示，每个Na+周围距离最近的Cl-有 个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，每个Cl-周围距离最近的Na+有 个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为NaCl。回答下列问题： ①每个Na+(Cl-)周围距离相等且最近的Na+(Cl-)是 个。 ②每个晶胞中实际拥有的Na+数是 个，Cl-数是 个。 ③若晶胞参数为apm，则氯化钠晶体的密度为 g•cm-3。 (2)CsCl晶胞 CsCl晶胞如图所示，每个Cs+周围距离最近的Cl-有 个，每个Cl-周围距离最近的Cs+有 个，它们均构成正六面体，由此可推知晶体的化学式为CsCl。回答下列问题： ①每个Cs+(Cl-)周围距离最近的Cs+(Cl-)有 个，构成正八面体。 ②每个晶胞中实际拥有的Cs+有 个，Cl-有 个。 ③若晶胞参数为apm，则氯化铯晶体的密度为 g•cm-3。 15．磷元素和铝元素形成的化合物AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛使用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示