2.3氧化还原反应 第3课时 导学案 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

人生难得几回搏，此时不搏何时搏。 第三节 氧化还原反应 第3课时 【学习目标】 掌握氧化性、还原性强弱的比较方法、氧化还原反应的规律、化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 【重点、难点】氧化性、还原性强弱的比较，氧化还原反应规律的灵活应用。 【课堂探究】 【知识点一】物质氧化性、还原性强弱的比较： 根据氧化还原反应方程式判断： 氧化剂+还原剂 还原(得到ne-)产物+氧化(失去ne-产物) 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 典例1：MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化性： MnO2 Cl2；还原性：HCl MnCl2 典例2：根据反应式：(1) 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A．Br-、Fe2+、I-　　　　B．I-、Fe2+、Br-　 C．Br-、I-、Fe2+　　　 D．Fe2+、I-、Br- 典例3：已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　） A．2NaW+Z2═2NaZ+W2 B．2NaX+Z2═2NaZ+X2 C．2NaW+Y2═2NaY+W2 D．2NaZ+X2═2NaX+Z2 注意： 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力，而与得失电子数目无关。 【知识点二】氧化还原反应规律： 1．价态规律 高低规律：最高价态只有 ，最低价态只有 ，中间价态既有 又有 。 口诀：“高价氧化，低价还，中间价态两边转”。 2．先后规律 典例4：向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中加入Fe粉时，先和Fe反应的是 离子。 向FeBr2溶液中通Cl2， 离子先参加反应。 3．氧化还原反应配平和计算 典例5：配平化学反应方程式 1） Cu+ HNO3(稀) Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O 2） Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O 3） Fe3++ Cu== Fe2++ Cu2+ 典例6：在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O7 2- 和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量是（　　 ） A．3.0mol　　　 B．1.5mol　　　　 C．1.0mol　　　　 D．0.75mol 【课堂达标】 1．已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-， 则下列反应不可能发生的是（ ） A．2SO2+2H2O2=2H2SO4  B．I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+  D．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2．已知三个化学反应：2H2S+O22S↓+2H2O，Na2S+I22NaI+S，4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O。下列关于物质的氧化性强弱判断正确的是 (　　) A．O2>I2>S　 　 B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2　 　 D．H2O>NaI>H2S 3. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的化学原理是：4Ag + 2H2S + O2 =2X + 2H2O。下列说法正确的是(    ) A．X 的化学式为 AgS                                               B．反应中 Ag 和H2S 均是还原剂 C．银针验毒时，空气中氧气失去电子                      D． 每生成 1molX，反应转移 2mol 电子 4．在硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，请完成配平： ClO2+ S2- H2O= Cl-+ SO H+ 5．（选做）字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素化合价比物质M中氮元素化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下相互转换关系（方程式未配平）： ①Q＋HCl→M＋Cl2 ； ②R＋L→X＋H2O； ③R＋O2→L＋H2O ⑴已知