2024届高三化学一轮复习基础夯实练——电解质溶液

2024届高三化学一轮复习基础夯实练——电解质溶液 一、单选题 1．在某温度时，测定纯水中c（H＋）＝2.4×10-7 mol·L-1，则c（OH-）为（　　） A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C． mol·L-1 D．c（OH-）无法确定 2．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 3． 时， . 溶液显碱性，是因为（） A． 电离出了 B． 结合了水电离的 C． 和水反应生成了NaOH D． 促进了水的电离 4．下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是（） 选项 实验操作和现象 结论 A 某溶液 生成使石灰水变浑浊的无色气体 原溶液中一定含有CO32－ B 用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小 湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差 C 将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色 乙烯和苯分子中都含有碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法正确的是（　　） A．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C．氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D．工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 6．常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（　　） A．溶液中的阳离子浓度总和最大的是d点 B．常温下，HR的电离平衡常数数量级为10-8 C．b点和d点溶液中，水的电离程度不相等 D．d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O) 7．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是（　　） A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO32-、Cl－ B．乙醇水溶液中：K＋、H＋、SO42-、MnO4- C．中性溶液中：Fe3+、Mg2＋、Cl－、SO42- D．加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl－ 8．时，向二元弱酸(简写成)溶液中加入固体或通入气体，调节溶液，混合溶液的与或或的关系如图所示(忽略溶液体积变化和的挥发)。下列有关叙述错误的是(已知：)（　　） A．曲线Ⅰ、Ⅱ分别代表的微粒为和 B． C．从a点到c点，水的电离程度先增大后减小 D．b点有关微粒浓度大小关系为 9．N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。室温下，通过调节pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol•L-1，lg水c(H+)与lg或lg的关系如图所示，下列说法错误的是 A．曲线L1代表lg水c(H+)与lg的变化关系 B．Kb2=10-15 C．Z点溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性 D．Y点c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H) 10．只用滴管和试管，不用其它仪器和试剂，不能鉴别下列各组中两种溶液的是（　　） A．石灰水和碳酸钠 B．盐酸和碳酸钠 C．氨水和硝酸银 D．氢氧化钠和氯化铝 11．中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中，得到气泡球。下列说法错误的是 A．柠檬酸分子中含有两种官能团 B．常温下，碳酸氢钠溶液的 C．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离 D．得到气泡球的反应： 12．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解 后，再滴入少量酸性高锰酸钾 紫红色褪去 铁的氧化物中一定含+2 价 铁 B 向某无色溶液中通入过量的 CO2 气体 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有 SiO C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH A．A B．B C．C D．D 13．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法从溶液中除去。有Cl-存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）将NH4+或NH3氧化为N2。在不同pH条件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度与溶液pH的关系如图2所示。 下列说法错误的是（　　） A．pH=3时，主要发生ClO-