3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列物质属于弱电解质的是 A．NH3 B．H2O C．H2SO4 D．KOH 2．室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是 A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH 3．下列物质属于弱电解质的是 A．CaCO3 B．CH3COOH C．蔗糖 D．Cu 4．常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是 化学式 H2CO3 HClO H2S 电离常数 Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=4.7×10-8 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl- B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO 5．25℃，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=5的氯化铵溶液中由水电离的H+浓度之比是 A．无法确定 B．1：107 C．107：1 D．1：1 6．下列叙述可说明属于弱酸的是 A．能与水以任意比互溶 B．溶液中约为 C．能与溶液反应，产生气体 D．溶液能使紫色石蕊溶液变红 7．下列电离方程式的书写正确的是 A．H2CO3⇌2H+ + B．NaHCO3 = Na+ + H+ + C．NH3·H2O⇌NH+ OH− D．CH3COONa⇌Na+ + CH3COO− 8．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是（    ） A．CH3COOH＝CH3COO﹣+ H+ B．NaHSO4＝Na++ H+ + SO C．KClO3 K++ ClO D．(NH4) 2 HPO4＝2NH+ H++ PO 9．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 A． B． C． D．c(OH-) 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Cl-、I- B．含有Al3+的溶液中：NH、NO、SiO C．水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、HCO、Cl- D．=10-12的溶液中：Cu2+、NO、SO 11．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是 A．HNO3 B．CH3COOH C．CaCO3 D．CH3CH2OH(酒精) 12．下列说法正确的是 A．HF的电离方程式为：HF+H2OH3O++F- B．HCl的电子式为 C．聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料 D．煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 13．在 0.lmolL−1醋酸溶液中存在：CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动 B．加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小 C．升高温度，电离程度增大 D．加入少量 CH3COONa 固体，CH3COO—浓度减小 14．在25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH－，下列关于水的说法，正确的是 A．水是极弱的电解质，水的电离是吸热过程，升温促进水的电离 B．任何条件下水溶液中的c(H+)和c(OH-)的乘积均为1×10-14 C．向水中加入盐类物质，水溶液一定是中性 D．向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变，促进水的电离 15．下列图象表达正确的是 A．图1表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线 B．图2反应  ，A点比B、C点颜色均深 C．图3常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量锌粉发生反应②为醋酸 D．图4一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力变化如图，a、b、c三点的电离程度： 16．某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 A．a、b、c三点溶液的导电性：c>b=a B．Ⅰ为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>a D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc 17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项 ①无色溶液中：、、、 ②的溶液中：、、、 ③水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液中：、、、 ④加入Mg能放出的溶液中：、、、 ⑤通入的溶液中：、、、 A．1