第一节 硫及其化合物 第4课时 实验探究：粗盐中可溶性杂质的除去（精品课件）-【备课无忧】2023-2024学年高一化学下学期同步教学课堂（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第4课时 1 掌握如何选择除杂试剂除去溶液中的硫酸根离子、镁离子、钙离子的方法 02 知道从海水“晒盐”中得到粗盐中除了有难溶性杂质还有可溶性杂质 01 知道除杂剂加入溶液中的先后顺序对除杂的影响 03 掌握提纯物质的实验的要求 04 知识导航 海水晒盐 粗盐 精盐 难溶性杂质：含泥沙等 可溶性杂质： MgCl2 、CaCl2、Na2SO4等 除去杂质 新课导入 粗盐中的不溶性杂质的除去方法 溶解 沉淀 过滤 蒸发 结晶 粗盐 初步提纯的精盐 工业上是利用化学方法除去这些可溶性杂质而得到精盐的 如何除去粗盐中可溶性杂质呢？ 物理 变化 新课讲授 原则：不增、不减、操作简便 除去物质中混有的杂质(除杂) 不增加 新杂质 不增 操作简 分离的 实验操 作要简 不减少 被提纯 的物质 不减 方法 向粗盐中加入化学试剂，利用化学方法将这些可溶性杂质转化为气体、沉淀或水进而除去 新课讲授 先确定除杂试剂的一种离子，即与Mg2+不能共存的离子： 方法指导 示例分析：NaCl中含MgCl2杂质 先确定被提纯物质和杂质所含的离子： NaCl(Na+、Cl-)， MgCl2(Mg2+、Cl-) 确定杂质离子： Mg2+ (即被提纯物质中不含有的离子) 确定除杂试剂的另一种离子，不能引入其他离子，则另一种离子： OH- 确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即NaOH Na+ 同理： NaCl中含Na2SO4杂质 NaCl中含CaCl2杂质 除杂试剂：BaCl2 除杂试剂：Na2CO3 新课讲授 MgCl2 Mg2+ + 2Cl- CaCl2 Ca2+ + 2Cl- Na2SO4 2Na+ + SO4 2- NaCl、 MgCl2 、CaCl2、Na2SO4在溶液中电离如下 NaCl Na+ + Cl- 新课讲授 用_________除去 CaCl2 用_________除去Na2SO4 用_________除去 MgCl2 MgCl2溶液中 NaOH Na2CO3 通过观察溶液中发生的解离，要想得到纯净的NaCl，就要保留溶液中的钠离子和氯离子，除去其他离子。 杂质离子 Mg2+ CaCl2溶液中 杂质离子 Ca2+ Na2SO4溶液中 杂质离子 SO4 2- 因此，在不引入新杂质的前提下： BaCl2 新课讲授 沉淀 除杂试剂 纯净的氯化钠 过滤 新课讲授 为了把杂质除尽，所加的除杂试剂要过量； 怎样才能除去我们加入的过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2? 过量除杂试剂引入的杂质离子 NaOH过量， 引入的杂质离子：OH- BaCl2过量， 引入的杂质离子：Ba2+ Na2CO3过量， 引入的杂质离子：CO3 2- 所以用______除去过量的Ba2+；用_______除去过量的NaOH和Na2CO3 稀HCl CO3 2- 过量的试剂在后续实验中必须除去 新课讲授 过量的氯化钡：__________________ 完全除去Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl 过程分析 加入过量的BaCl2 溶液 微观示意图 新课讲授 过量的氢氧化钠：__________________ 完全除去MgCl2 MgCl2 + 2NaOH ＝ Mg(OH)2↓ + 2NaCl 过程分析 加入过量的NaOH溶液 微观示意图 新课讲授 过量的碳酸钠：____________________________________ 完全除去CaCl2，除去过量的BaCl2 CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3↓ + 2NaCl 过程分析 加入过量的 Na2CO3溶液 微观示意图 新课讲授 过量的盐酸：_______________________________ 完全除去过量的NaOH和 Na2CO3 NaOH + HCl ＝ H2O + NaCl Na2CO3 + 2HCl ＝ CO2↑ + H2O + 2NaCl H2O＋CO2 加入过量的盐酸 微观示意图 微观示意图 过程分析 新课讲授 蒸发 过程分析 新课讲授 除杂试剂的添加有没有其他的顺序呢？ BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl 除杂试剂添加的顺序 新课讲授 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl Na2CO3一定要在BaCl2之后加入，才能把Ba2+离子去掉 稀盐酸一定要最后加入，且要过量(适量) 除杂试剂添加的顺序 加入盐酸之前必须进行过滤操作，若不过滤沉淀，则生产的