3.3氮的循环-第二课时 课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

氮的循环-第二课时 1 氮元素的价-类二维图 氮元素化合价 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 +5 +4 +3 +2 +1 0 -3 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO3- NH4+ NH3·H2O 人工合成氨 合成氨：一个反应，三个诺奖 弗里茨·哈珀 1918年 博施 1931年 埃特尔 2007年 发明了N2和H2 直接合成氨的方法 改进了反应条件，实现 氨的规模化工业生产 发现了合成氨 的反应机理 N2＋3H2 2NH3 高温高压 催化剂 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 1. 氨气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 沸点 无色 刺激性气味 气态 极易溶于水 比空气小 高 液氨作制冷剂是因为： NH3沸点高，汽化吸热 √ 易液化 收集方法？ 向下排空气法 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 2. 氨气的化学性质 （1）与水的反应： 氨水中存在哪些微粒？ NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ NH3 、 H2O 、 NH3·H2O NH4＋ 、 OH－ 、H＋ 弱电解质电离可逆号 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 2. 氨气的化学性质 （1）与水的反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 打开止水夹并轻轻挤压滴管， 使少量水进入烧瓶。 实验现象(溶液中滴有酚酞): 形成喷泉,且烧瓶内液体呈红色 【实验1】喷泉实验 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 2. 氨气的化学性质 （1）与水的反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ ①烧杯中的水为什么会进入烧瓶形成喷泉？ ②溶液变红说明什么？ ③具有什么性质的气体可以发生喷泉实验 NH3极易溶于水 氨水呈碱性 气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水 2/3 溶于水 / 与溶液反应 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 2. 氨气的化学性质 （1）与水的反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 喷泉实验成功的关键 1.氨气要收集满 2.收集氨气的烧瓶要干燥 3.装置气密性要良好 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 2. 氨气的化学性质 （1）与水的反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ NH3·H2O ⇌NH4＋＋OH－ 变红 NH3·H2O = NH3↑＋H2O △ 变蓝 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 2. 氨气的化学性质 （2）与酸反应：生成铵盐 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） 现象：产生白烟 【实验2】：撤去玻璃片 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 2. 氨气的化学性质 （2）与酸反应：生成铵盐 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） ①用浓硝酸代替浓盐酸会有相同的现象吗？ ②用浓硫酸代替浓盐酸会有相同的现象吗? 现象：产生白烟 会。HNO3+NH3=NH4NO3　 【实验3】：分别用玻璃棒蘸取少量浓盐酸和浓氨水，靠近玻璃棒观察现象。 浓氨水与挥发性酸反应,都可生成白烟 否。2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 气体挥发 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 2. 氨气的化学性质 氨气的检验方法： 干燥？ 法①：用蘸取浓盐酸的玻璃棒，若产生白烟，则证明有NH3 法②：用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3 NH3溶于水，显碱性 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 2. 氨气的化学性质 【思考】氨气中氮元素的化合价为－3，请从氧化还原的角度分析， 氨气还可能具有什么性质？ （3）氨气的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 工业合成硝酸的第一步 记忆：“4546” O2 NO NO2 HNO3 H2O 3. 氨的用途 (1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业。 铵态氮肥→主要成分NH4+ 硝态氮肥→主要成分NO3- 有机态氮肥→尿素[CO(NH2)2] （2）生活中：NH3沸点高易液化，常用作制冷剂。 【任务一】氨气的转化与生成 活动1 氨气的性质 【任务一】氨