1.2 钠及其化合物 课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

研究物质性质的基本方法 《钠及其化合物》 1 研究物质性质的基本方法 观察 实验 分类 比较 你看到了什么？ 你知道了什么？ 你想到了什么？ 【观察】认识金属钠的性质 煤油 金属钠 银白色金属 保存在煤油中 密度比煤油大 如何取用金属钠？ 硬度小、质软 【观察】认识金属钠的性质 切面银白色 易氧化 【观察】认识金属钠的性质 思考：为什么金属钠要保存在煤油当中？能不能保存在水中？ 【观察】钠和水的反应现象及解释 浮 熔 游 响 红 密度比水小 钠的熔点低、反应放热 生成气体 反应剧烈 反应产物呈碱性 【观察】钠和水的反应现象及解释 浮 熔 游 响 红 密度比水小 钠的熔点低、反应放热 生成气体 反应剧烈 反应产物呈碱性 ？ 【猜想】钠和硫酸铜溶液的反应现象 【解释】钠和硫酸铜溶液的反应现象 思考：是否置换出了Cu？ 思考：生成的蓝色沉淀是什么？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 钠和熔融硫酸铜 思考：怎么样才能够置换出Cu？ 2Na + CuSO4 (熔融)= Cu+Na2SO4 【解释】钠和硫酸铜溶液的反应现象 【讲评】当堂检测 钠的取用 【比较】钠的取用&钠的燃烧 钠的燃烧 【比较】钠的取用&钠的燃烧 思考：为什么同样是在空气中反应，而现象有所不同？ 【比较】钠的取用&钠的燃烧 钠的取用 钠的燃烧 反应条件不同 4Na + O2 = 2Na2O 白色固体 2Na + O2 = Na2O2 淡黄色固体 △ 【类比】钙的氧化物和水的反应 【猜测】钠的氧化物能否和水反应？ Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 【实验】验证钠的氧化物和水反应 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O和水反应 【结论】解释钠的取用过程的现象 Na Na2O NaOH 潮解 H2O 气泡？ 【推测】钠的过氧化物的反应 【资料卡片】潜艇空间狭小，一旦潜入水下就完全封闭，艇员呼吸对氧气的需求显得尤为重要。那么如何在潜艇密闭环境中，保证空气中的氧气浓度能够维持艇员正常呼吸呢?核潜艇里氧气主要来源是靠电解水制氧装置，但需消耗大量的电能，所以常通过一些化学药品(常用: Na2O2) ，利用化学反应，吸收呼吸产物，同时产生氧气，达到循环利用的效果。 H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2↑ 【推测】钠的过氧化物的反应 【资料卡片】潜艇空间狭小，一旦潜入水下就完全封闭，艇员呼吸对氧气的需求显得尤为重要。那么如何在潜艇密闭环境中，保证空气中的氧气浓度能够维持艇员正常呼吸呢?核潜艇里氧气主要来源是靠电解水制氧装置，但需消耗大量的电能，所以常通过一些化学药品(常用: Na2O2) ，利用化学反应，吸收呼吸产物，同时产生氧气，达到循环利用的效果。 CO2 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 【练习】当堂检测 【思考】 最终成分是Na2CO3 Na（银白色） → Na2O（变暗）→ NaOH（白色固体） → NaOH 潮解（成液）→ Na2CO3·10H2O（结块） → Na2CO3（粉末） O2 H2O H2O CO2 风干 思考2：久置在空气中的钠的最终成分可能是什么？ 思考1：钠燃烧用什么方法灭火？ 沙子 $$