第一章 氯气及其性质 课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

研究物质性质的基本程序 《氯及其化合物》 1 氯的存在 茶卡盐湖 【活动一】认识氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 毒性 特征 黄绿色 气体 强烈的刺激性 气味 比空气大 可溶 1体积水~2体积氯气 有毒 液氯泄漏事件 新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞，大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，“唰”地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治，28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 【想一想】根据上述材料，你能总结出氯气的哪些物理性质? 易液化 【结构决定性质】氯气的结构 根据氯原子的结构示意图分析和猜测氯气可能具有的化学性质？ 氯原子易得电子→氯气是活泼非金属单质，具有强氧化性 【活动三】探究氯气的化学性质 Ⅰ.与金属反应 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 Na 剧烈燃烧、放热 光亮的黄色火焰 大量的白烟 生成白色固体 【活动三】探究氯气的化学性质 Ⅰ.与金属反应 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 Fe 剧烈燃烧、放热 棕红色的烟 加水后得到棕黄色溶液 【活动三】探究氯气的化学性质 Ⅰ.与金属反应 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 Cu 剧烈燃烧、放热 棕黄色的烟 加水后得到蓝绿色溶液 【活动三】探究氯气的化学性质 Ⅰ.与金属反应 Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 Na Fe Cu 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃 2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃 （2）常温下，干燥的Cl2,不与Fe反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。 钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应生成金属氯化物。 （1）由于Cl2具有很强的氧化性，因此Cl2与变价金属反应(Fe、Cu)时，生成高价态金属氯化物，与氯气的量无关。 注意 【活动三】探究氯气的化学性质 Ⅱ.与非金属单质反应 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 H2 安静地燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾 【思考】对燃烧的条件的认识 ①燃烧不一定有O2参与。 ②可燃物与氧化剂（如：O2、CI2、CO2）在一定条件下（点燃、灼烧）发生的发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧。 【活动三】探究氯气的化学性质 Ⅲ.与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO H2O 次氯酸（HCIO）的性质 弱酸性 不稳定性 强氧化性 【活动四】探究氯气的尾气吸收 【猜测】是否适合用水吸收？新制氯水有哪些成分？ Cl2 + H2O = HCl + HClO 氯水密闭放置一段时间后氯水的颜色变浅，将新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，现象先变红后褪色，放置一段时间后，再滴入紫色石蕊溶液，现象为红色。氯气与水之间发生了怎样的故事? 【活动四】探究氯气的尾气吸收 氯水 稀盐酸+碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液 【活动四】探究氯气的尾气吸收 镁条加入氯水 硝酸银溶液（硝酸酸化）加入氯水 【活动四】探究氯气的尾气吸收 紫色石蕊溶液加入氯水 【活动四】探究氯气的尾气吸收 【猜测】是否适合用水吸收？新制氯水有哪些成分？ Cl2 + H2O = HCl + HClO 三分子 + 四离子 加入新制氯水 实验现象 有何成分 镁条 有气泡产生 H+ 硝酸酸化的硝酸银溶液 生成白色沉淀 Cl- 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 H+和漂白性物质 Cl2 、 H2O 、 HClO Cl- 、 H+ 、OH-、ClO- 【活动四】探究氯气的尾气吸收 新制氯水、久置氯水和液氯对比 物质 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 分类 颜色 性质 保存 【活动四】探究氯气的尾气吸收 新制氯水、久置氯水和液氯对比 物质 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 Cl2、H2O、HCIO Cl- 、 H+ 、OH-、ClO- H2O Cl- 、 H+ 、OH- Cl2 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、强氧化性、漂白性 酸性 强氧化性 保存 棕色试剂瓶、密封保存，一般现用现配 - 低温密封在钢瓶中 【活动五】探究氯气捕消器的成分 【猜想】氯气捕消器中可能有哪些成分？ Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 各种氯碱使用单位经常出现氯气泄露的事故，一旦发生泄氯事故危害极大，直接威胁人的生命安全。氯气捕消剂由氢氧化钙、氢氧化钠及表面活性剂、覆膜干燥剂、稀释剂、防潮剂和疏散