第三章晶体的结构与性质--综合练习二 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二

高二化学选择性必修一 第三章晶体的结构与性质综合练习二 一、选择题 (每小题只有1个选项符合题意) 1.下列物质中，属于分子晶体的是 ( ) A.CsCl B.晶体硅 C. 铝 D.干冰 学科网（北京）股份有限公司 2.将晶体分为离子晶体、金属晶体、共价晶体和分子晶体的本质标准是 A. 晶体的熔、沸点高低 B. 晶体中最小重复结构单元的种类 C. 微观粒子的密堆积种类 D. 晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类 3.下列配合物的水溶液中，加入AgNO₃ 溶液后不能生成沉淀的是（ ） A.[TiCl(H2O)5]Cl2 B.[Co(NH3)3Cl3] C.[Cu(H2O)4]Cl2 D.[Cu(NH3)4]Cl2 4.下列关于超分子的说法中，不正确的是（ ） A. 超分子是两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体 B. 超分子都是无限伸展的 C. 冠醚是一种超分子，可以识别碱金属离子 D. 细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质 5.下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（ ） A.氯化铵 B.金刚石 C. 硫黄 D.硫酸钠 6.下列有关晶体的说法正确的是 （ ） A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 高硬度是许多有共价键三维骨架结构的共价晶体的特性 C. 冰融化时水分子中的共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏 7. 石墨晶体具有层状结构(如图),以下有关石墨晶体的说法正确的一组是（ ） ①石墨中存在两种作用力；②石墨是混合晶体；③石墨中的C为 sp²杂化；④石墨熔点、沸点都比金刚石低；⑤石墨中碳原子数和C—C 数之比为1:2;⑥石墨和金刚石的硬度不同；⑦石墨层内导电性和层间导电性不同；⑧每个六元环完全占有的碳原子数是2 A. 全对 B.除⑤外立 C. 除①④⑤⑥外 D. 除⑥⑦⑧外 8.可用范德华力解释下列物质性质的变化规律的是 ( ) A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.F₂ 、Cl ₂ 、Br₂ 、I ₂ 的熔、沸点依次升高 C.金刚石的熔点高于晶体硅 D.C₂H₅OH的沸点比CH₃OCH₃的高 9.铜是生活中比较常见的一种金属，而纳米铜能在空气中自燃，这是因为纳米铜的表面粒子数占总粒子数的比例较大。假设某纳米颗粒的大小和形状如图所示，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比是（ ） A.7:11 B.1:2 C.7:8 D.26:27 10.科学家发现，在40 GPa 的高压下，用激光加热到1800K,可成功制得共价晶体CO2,下列对该物质的推断不正确的是 ( ) A. 该共价晶体中含有极性键 B. 该共价晶体易气化，可用作制冷材料 C. 该共价晶体有很高的熔点 D. 该共价晶体硬度大，可用作耐磨材料 11.某小组在学习了分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下： 氯化物 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 CaCl2 熔点/℃ 801 712 190 -68 782 沸点/℃ 1465 1418 178 57 1600 根据表中数据分析，可能属于分子晶体的是（ ） A.NaCl 、MgCl₂ 、CaCl₂ B.AlCl₃、SiCl₄ C.NaCl 、CaCl₂ D. 全部 12.已知Zn2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp²杂化轨道，那么 [ZnCl4]2- 的空间结构为( ) A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体形 D. 正八面体形 13.SiO2晶体是空间立体网状结构，如图所示。下列关于SiO₂ 晶体的说法正确的是（ ）