2.2 化学反应的方向与限度 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．已知某温度下，可逆反应Pb2+(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2+(aq)的平衡常数K=0.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则反应进行的方向是 A．向右进行 B．向左进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 2．对于3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为 A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 3．下列内容与结论相对应的是 选项 内容 结论 A H2O(l)变成H2O(g) ∆S＜0 B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为∆S＜0 C 一个反应的∆H＜0，∆S＞0 反应在任何温度下均可自发进行 D CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) 反应在高温下自发进行 A．A B．B C．C D．D 4．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是 A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等 C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2 5．关于反应CaSO4(g)=CaO(g)+SO2(g)    △H>0，△S>0。下列说法正确的是 A．低温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行 C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行 6．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．该反应的平衡常数可表示为 C．其他条件相同，增大，H2转化率减小 D．使用催化剂能降低该反应的焓变 7．下列有关NA的叙述正确的是 A．1mol丙烷中含有的非极性键数目为3NA B．0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液中含有的CO数目小于0.1NA C．64gSO2与足量的氧气在一定条件下充分反应，生成的SO3数目为NA D．精炼粗铜时，阴极得到6.4gCu，阳极失去电子数目为0.2NA 8．一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)体系中，Br2(g)随时间变化的实验数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(Br2)/mol 0.080 0.075 0.072 0.070 0.070 0.070 根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是 A．5min B．10min C．15min D．20min 9．氨气是一种重要的含氮化合物，目前主要由和在高温高压和铁触媒催化作用下合成(哈伯-博施法)。主要来自煤炭的催化重整。揭示合成氨反应的机理，实现温和条件下制取氨气，一直是化学工作者孜孜以求的目标。在时，煤炭催化重整反应为 。在时，向恒容密闭容器中充入一定量和，则下列相关说法正确的是 A．该反应的熵变 B．当时，该反应达到平衡状态 C．其他条件不变时，加入少量，制取的速率不变 D．在时，和的能量和的能量 10．在恒容密闭容器中发生反应：，在℃和T2℃下A(g)的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．时，平衡朝正反应方向移动 B．℃时，0-0.5h内用B表示的平均反应速率为0.01 C．a、b、c三点的反应速率大小为 D．已知该反应正向自发，则其它条件相同时，T1℃、T2℃下A的平衡转化率： 11．下列不属于可逆反应的是 A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸 B．SO2的催化氧化 C．水电解生成H2和O2，H2和O2点燃条件下生成H2O D．SO2溶于水和H2SO3分解 12．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是 A．2min末，NH3的浓度为0.1mol·L-1 B．0～2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 C．2min末，生成的水物质的量为0.3 mol D．继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到为0.2mol·L-1 13．在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)+B(g)2C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是 A．消耗1molB的同时，生成