1.2 元素周期律和元素周期表-第一课时课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

元素周期律和元素周期表 第一课时 1 本节核心素养目标 1. 结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 2.理解元素周期律，了解元素性质与原子结构的关系，掌握微粒半径大小比较的规律，能用数据、图表等处理实验信息。 3.体会元素周期律在学习元素及其化合物知识和科学研究中的 重要作用。 任务一：元素周期律 1869年，门捷列夫编制的第一张元素周期表 任务一：元素周期律 任务一：元素周期律 在元素周期表中，元素是有序排列的。你知道元素周期表是按照什么顺序排列的吗？ 任务一：元素周期律 方法导引 如何构建变量关系模型 研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系，具体包括: 1.确定自变量。本活动中，以原子序数为自变量。 2.选取因变量，寻找自变量和因变量之间的关系。 3.选择表达形式，确定用哪种形式呈现变化规律。人们常常借助柱状图或折线图来表示自变量与因变量之间的关系。 4.描述规律，表达自变量和因变量之间的关系。例如，可用“随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大”来描述温度与硝酸钾的溶解度之间的关系，其中，温度是自变量，硝酸钾的溶解度是因变量。 任务一：元素周期律 （1）含义：元素在元素周期表中的序号 1、原子序数 （2）与其他量的关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 任务一：元素周期律 （1）原子最外层电子数随原子序数的变化 2、元素性质的变化规律 任务一：元素周期律 （1）原子最外层电子数随原子序数的变化 2、元素性质的变化规律 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈现 的周期性变化（第1周期除外） 规律1 由 1 到 8 任务一：元素周期律 （2）元素的原子半径随原子序数的变化 2、元素性质的变化规律 任务一：元素周期律 （2）元素的原子半径随原子序数的变化 2、元素性质的变化规律 随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现 的周期性变化（第1周期、稀有气体元素除外） 规律2 由大到小 任务一：元素周期律 (1)氢原子的半径在所有原子半径中最小。 (2)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，数据没有比较的价值。 原子半径说明 任务一：元素周期律 （3）元素的化合价随原子序数的变化 2、元素性质的变化规律 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价的半径呈现 （第1 周期、O、F、稀有气体元素除外），最低负化合价呈现 （第1 周期、金属元素、稀有气体元素除外）的周期性变化 规律3 +1→+7 -4→-1 最高正价 最低负价 =最外层电子数 =最外层电子数-8 任务一：元素周期律 元素的性质 实质 任务二：微粒半径比较 方法1：比较电子层数 O S H Na O Cl Na+ Cl- 电子层数越多，半径越大。 方法2：比较核电荷数 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 Na Mg S2- Cl- F- Na+ 任务二：微粒半径比较 方法3：比较核外电子数 Na＋ Na Cl- Cl Fe3＋ Fe2＋ Fe 电子层数、核电荷数都相同时（即同种元素的粒子）， 核外电子数越多，粒子半径越大。 方法4：同结构 电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。 r(O2-) r(F-) r(Na＋) r(Mg2＋) r(Al3＋) 任务二：微粒半径比较 总结 微粒（原子、简单离子）半径大小主要由 、 、 决定。 电子层数 核外电子数 核电荷数 $$