1.2 元素周期表的应用-第二课时 课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

元素周期表的应用 第二课时 同主族元素性质递变规律 1 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 ⅠA族 碱金属元素 锂Li 钠Na 钾K 铷Rb 铯Cs 相同点： 不同点： 相同点： 不同点： 性质 容易失去电子，性质活泼； 与水和氧气反应剧烈； 最高价氧化物对应水化物碱性强。 失电子能力依次增强 结构 1.碱金属元素的原子结构规律 最外层电子数相同，都为1个电子 电子层数递增 最高化合价都为+1； 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 2.碱金属元素对应单质的物理性质 特征：1、多为银白色的金属（除铯呈金黄色光泽外） 2、质地软，可用小刀切开 3、密度小，熔点和沸点比较低  3Li 11Na  19K  37Rb  55Cs 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 碱金属单质 颜色和状态 密度 (g.cm3) 熔点 (℃) 沸点(℃) Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金属光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 最轻的金属，保存在石蜡里 密度反常，比钠的密度小 熔沸点逐渐降低 2.碱金属元素对应单质的物理性质 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 3.碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 3.碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ①钠、钾与氧气反应 黄色 紫色 > 2Na+O2 Na2O2　 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 3.碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ②钠、钾与水反应 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 3.碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ②钠、钾与水反应 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 3.碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ②钠、钾与水反应 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 3.碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ②钠、钾与水反应 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 操作 现象 相同点:金属　在水面上;金属　成闪亮的小球;小球 ，　 　 发出　 　　　　;反应后的溶液滴入酚酞后呈　　色  不同点: 浮 熔 不停游动 嘶嘶的响声 红　 钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 3.碱金属单质的化学性质 (1)实验探究 ②钠、钾与水反应 反应 钠与水的反应 钾与水的反应 化学方程式 结论 　与水反应剧烈程度:K　　　　Na  　金属的活泼性:K　　　　Na  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ > > 　 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 　 一、相似性 小结 (用R代表碱金属元素) 任务一、探究碱金属元素性质的递变规律 小结 碱金属元素 原子结构 化学性质 物理性质 核电荷数 电子层数 原子半径 原子核对最外层电子吸引力 金属性 对应碱的碱性 密度 熔沸点 Li Na K Rb Cs 增加 增加 增大 减弱 增强 增大 (K除外) 降低 增强 二、递变性 任务二、探究卤族元素性质的递变规律 ⅦA族 卤族元素 氟F 氯Cl 溴Br 碘I 相同点： 结构 不同点： 最外层电子数相同，都为7个电子 电子层数递增 相同点： 不同点： 性质 容易得到电子，性质活泼； 最高价氧化物对应水化物酸性强。 得电子能力依次减弱 1.卤族元素的原子结构 最高化合价都为+7； 任务二、探究卤族元素性质的递变规律 2.卤族元素对应单质的物理性质 物理性质： 随着分子量的增大，熔点、沸点、密度等依次递增 颜色状态： 淡黄色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 任务二、探究卤族元素性质的递变规律 2.卤族元素对应单质的物理性质 颜色 熔、沸点 密度 水溶性 单质 水 CCl4 汽油(苯) 酒精（乙醇） Cl2 浅黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 橙黄色 橙红色 橙红色 橙红色 I2 黄褐色 紫色 紫色 紫色 任务二、探究卤族元素性质的递变规律 卤素单质 F2 Cl2