第5讲 酸、碱的化学性质 溶液的酸碱性检验-备战2024年中考化学一轮复习重点实验学·练·考（全国通用）

第5讲实验 酸和碱（原卷版） 教材实验10：酸、碱的化学性质 教材实验11：溶液的酸碱性检验 知识点10 酸、碱的化学性质 1.实验用品 （1）试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。 （2）稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 2.实验步骤及实验现象 （1）酸、碱分别与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸变 ，遇碱变 ，无色酚酞溶液遇碱变 ，遇酸 。 （1）酸与金属及金属氧化物的反应 （2）将两个生锈的铁钉分别放入两支各盛有2 mL稀盐酸的试管中，可观察到的现象为溶液变成 ，铁锈逐渐减少，反应的化学方程式为 。 （3）将其中一个铁钉取出洗净，继续观察另一支试管中的现象，铁钉表面出现气泡，产生气泡的化学方程式为 。 3.碱与可溶性盐的反应 在硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象为出现 ，溶液颜色变浅，再向混合物中加入稀硫酸，可观察到的现象为蓝色沉淀溶解，得到 溶液。 4．氢氧化钙的性质 向两支试管中，分别加入等量氢氧化钙（少量），再向两支试管中分别加入1mL水，振荡，观察到两支试管内物质呈浑浊状，再各滴2滴酚酞溶液，溶液均变 ，往其中一支试管中加入1mL水，振荡，溶液仍然显 ，试管内物质呈浑浊状，往另一支试管中加入1mL稀盐酸，振荡，得到澄清溶液，溶液变为 。 结论：氢氧化钙 溶于水，氢氧化钙溶液显 性，氢氧化钙能与盐酸反应。 知识点11 溶液的酸碱性检验 ( ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; )1.溶液酸碱性检验 如图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加 紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （选填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有 （选填孔穴序号，下同） （3）作为空白对照实验的孔穴是 。 （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，化学方程式解释原因： 。 变化规律：酸性溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，滴入无色酚酞溶液不变色。碱性溶液中滴入紫色石蕊溶液变蓝，滴入无色酪酥溶液变红。 2.溶液酸碱度 （1）用pH试纸测定溶液酸碱度的方法：将pH试纸置于洁净的白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与 ，读出该溶液的pH。 （2）测定溶液酸碱度时，不能先将 PH试纸用蒸馏水润湿，否则相当于对溶液进行稀释，可能会影响读数。对碱性溶液来说，pH试纸用蒸馏水润湿后再测，其结果 ； 对中性溶液来说，pH试纸用蒸馏水润湿后再测，其结果不变；对酸性溶液来说，pH试纸用蒸馏水润湿后再测，其结果 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 考点01 酸的化学性质实验 典例1 （2023秋•历下区模拟）下列有关盐酸性质的叙述中，不正确的是（　　） A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，盐酸可用于除铁锈 C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应 D．丁中出现大量气泡，由此可证明盐酸中存在大量的H+ 典例2 （2023•包头一模）如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。 （1）1中所得溶液的颜色为 　 　。 （2）4、5、6中无明显现象的是 　 （填序号）。 （3）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：　 　。 （4）1～3滴加稀盐酸后，只有3没有明显现象，无法判断反应是否发生，请你重新设计实验验证稀盐酸和石灰水发生了化学反应，写出实验操作及现象：　 　。 典例3 （2023•广西）化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是 　 　（填字母序号），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 　 　（填数字序号）。 ①滴入