专题4 分子空间结构与物质性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 A．相同温度和压强下，熵值： B． C．溶于水， D．分子间氢键数量： 2．东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作用力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，以下描述符合事实的是 A．化学键只有共价键和离子键两种 B．只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子 C．是平面正三角形，该粒子中键角为120°且所有共价键的键长相等 D．所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性 3．化学键是高中化学中非常重要的一个概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的有个 ①化学键是相邻原子间强烈的相互吸引力 ②是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 ③中既存在离子键又存在共价键 ④速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 ⑦、熔点后者高，是因为前者克服分子间作用力而后者熔化破坏共价键 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NA B．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒数之和小于0.1NA C．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NA D．31g基态P原子中含有的未成对电子数为6NA 5．下列关于氧族元素及其化合物的结构与性质的论述错误的是 A．键能，因此水的沸点在同族氢化物中最高 B．氧的电负性比硫强，因此在分子中氧元素显负价 C．碲的常见化合价为价、价、价 D．斜方硫和单斜硫都易溶于，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子 6．纯磷酸(熔点为42℃，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成(熔点为30℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图(夹持装置略)： 下列说法错误的是 A．A的名称是蒸馏烧瓶，B的进水口为b B．空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用 C．过滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30～42℃之间 D．磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成氢键 7．配合物中，中心离子的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定 8．下列物质的性质比较，其中正确的是 A．沸点：CH3CH2CH2CH3>CH3CH2OH>CH3OH B．酸性：HCOOH> >CH3COOH C．碱性：NH3>CH3NH2> D．氧化性：FeCl3>Cl2>Br2 9．下列推论正确的 A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH 为正四面体，可推测出PH也为正四面题结构 C．CO2中C为sp2杂化，可推测SiO2中Si也为sp2杂化 D．C2H6是碳链为直线型非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型非极性分子 10．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A．F的电负性大于Cl，因此酸性强于 B．键能、，因此稳定性大于 C．的结构与苯相似，每个B、N各提供1个电子形成大键 D．Si—C键的键长大于C—C键的键长，因此SiC的熔点和硬度低于金刚石 11．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某Ru(Ⅱ)催化剂，能高效电催化氧化合成，其电极反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．与中的N原子杂化方式相同 B．反应I为： C．反应Ⅱ发生了氧化还原反应 D．M中Ru的化合价为+2 12．X、Y、Z、R、M、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列判断正确的是 A．Y的原子的轨道表示式为 B．的中心原子采取杂化 C．中含有离子键和极性共价键 D．比在水中的溶解度大的原因之一是与水之间能形成氢键 13．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是 A．CH4 B．CS2 C．CH3CH2Cl D．HC≡CH 14．已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线； 下列说法正确的是 A．苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为杂化 B．环己醇分子含有1个手性碳原子 C．环己醇的沸点比甲基环己烷( )高 D．己二酸分子中所含键个数与键个数之比为11:2 15．下列关于物质性质的解释合理的是 选项 物质性质 解释 A 氨水中存在 是离子化