第一章 原子结构与元素性质 检测题 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知W元素原子的价层电子排布式为，且最外层为M能层。下列说法错误的是 A．W元素原子的价层电子排布式为 B．Y元素在周期表的第四周期第VA族 C．X基态原子核外电子排布式为 D．Z元素原子的核外电子排布式为 2．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 A．第一电离能的大小，Mg>Al B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 C．Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳 D．元素的第一电离能：Al<Si 3．下列说法错误的是 A．原子核外电子填充能级的顺序为 B．某基态原子外围电子排布式为 C．每个原子轨道最多容纳两个自旋状态相同的电子，称为泡利不相容原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序 4．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是 W X Y Z A．原子半径：W＜X B．气体WX可以用排空气法收集 C．化合物熔点：Y2X3＜YZ3 D．最高价含氧酸的酸性：W＜Z 5．聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如图(已知Sb为第五周期第VA族元素)。 CHCl3CHClF2CF2=CF2   下列说法正确的是 A．CHCl3的电子式为   B．四氟乙烯分子的球棍模型为   C．CHClF2不存在同分异构体 D．基态Sb原子的价层电子排布式为   6．根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中不正确的是（    ） A．Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强 B．砹（At）的氢化物不稳定 C．H2SeO4的酸性比H2SO4强 D．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 7．已知某原子的各级电离能数值如下：I1=557 kJ∙mol−1，I2=1817 kJ∙mol−1，I3=2745 kJ∙mol−1，I4=11578 kJ∙mol−1，则该元素的化合价为 A．+1价 B．+2价 C．+3价 D．+4价 8．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，Z的最外层电子数是内层的3倍，下列说法错误的是    A．原子半径Z>W>Y B．该物质中有离子键、极性共价键 C．简单氢化物沸点Y>X D．最高价含氧酸的酸性：Y>X>W 9．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（  ） A．铜元素位于周期表的ds区 B．测定出土文物年代的14C是碳的一种单质 C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素还有K和Cr两种 D．青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第ⅣA族，则锡的价电子排布式为5s25p2 10．下列有关化学用语的表述正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．NH4Cl的电子式： C．溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5 D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO+H2O⇌H3O++CO 11．下列化学用语表述正确的是 A．位于元素周期表d区 B．结构示意图为 C．电子式为： D．基态的价电子排布图 12．镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是 A．Li2SO4易溶于水 B．LiOH是受热不易分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 13．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z为同周期相邻元素，X、Y、W、M处于不同周期。下列说法正确的是 A．DACP阳离子中M的化合价为＋3 B．第一电离能和电负性均为：Y＜Z C．DACP的分子式为 D．简单离子半径大小关系：W>Z>Y>X 14．元素的性质及其在周期表中的位置与原子结构密切相关，下列有关判断不正确的是 A．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 B．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 C．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 D．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 15．下列实验操作中，装置选择合理的是 A B C D 准确量取一定体积K2Cr2O7溶液 验证非金属性：S>C>Si 制备氢氧化铁胶体 制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 16．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是 A．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物 B．形成的简单离子半径W