第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共20题） 1．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程I中，SO2未被氧化 B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3 C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用 D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O 2．下列关于物质用途的说法错误的是 A．可作为食品膨松剂 B．可作为供氧剂 C．可作为食品添加剂 D．可作为红色涂料 3．设NA为阿伏加 德罗常数的值，则下列说法正确的是（    ） A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4L B．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA C．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48L D．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA 4．下列气体溶于水能使酚酞溶液变红的是 A． B． C． D．HCl 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 B 在溶液中通入气体，有沉淀生成 酸性： C 向某溶液中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中含有 D 检验溶液中是否混有时，将溶液滴入酸性溶液中，溶液紫红色褪去。 证明溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 6．合成甲基橙(，分子量为327，变色范围值为)的实验步骤如下： ①在一支试管中加入对氨基苯磺酸(分子量为173)，的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入亚硝酸钠溶于水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有水和浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。 ②在试管中将的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约。 ③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。 根据上述实验原理，下列说法错误的是 A．实验中得到的N，N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用 B．使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水 C．重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解 D．N，N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行 7．下列说法中正确的有                                                                     ①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤 ②已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者混合一定不能使有色布条褪色 ③因为氯气沸点高，易液化，所以氯水可以保存在钢瓶中 ④用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素 ⑤Na2O2既可作呼吸面具中供氧剂，又可漂白织物、麦秆、羽毛等 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 8．标准状况下，在一不规则的玻璃容器内充满NO2气体后，将其倒置于水槽中，假设容器中的物质不扩散至容器外，则充分反应后容器中所得溶液的物质的量浓度近似为 A．1.0 mol·L-1 B．0.045 mol·L-1 C．0.020 mol·L-1 D．0.12 mol·L-1 9．已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置省略夹持装置可以实现该反应，实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 C．E中收集到的气体不仅可以用排水法收集，也可以用排空气法收集 D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 10．对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解正确的是 A．用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1 B．1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1 C．将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% D．将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49% 11．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ） A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu C．铝导热性好，可用铝罐贮运浓硝酸 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2 12．豆腐是中华