第六章 化学反应与能量（单元复习课件）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册） 

单元复习 第六章 化学反应与能量 人教版2019 高一 建构知识网络 01 突破重、难点知识 02 CONTENTS 目录 建构知识网络 PART 01 建构知识网络 化学反应与能量变化 吸热反应 放热反应 微观 解释 宏观 解释 常见 反应 E(反应物)< E(生成物) E(反应物)> E(生成物) Q(断键吸)> Q(成键放) Q(断键吸)> Q(成键放) 大多数化合、燃烧、中和、金属与酸、金属与水 大多数 分解、C与CO2、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O 化学反应与热能 化学反应与电能 微观 解释 宏观 解释 常见 反应 ①两电极②导线连接插入电解质溶液③形成闭合回路 ①负极：失电子、氧化反应、阴离子移向②正极：得电子、还原反应、阳离子移向 ①设计原电池②比较金属活性③加快反应速率 构 成 原 理 应 用 化 学 电 源 ①一次电池②二次电池③燃料电池 知识网络一、化学反应与能量变化 01 建构知识网络 知识网络二、化学反应的速率与限度 化学反应的速率与限度 反应速率 反应限度 v(A)＝(ΔcA)/Δt ，单位：mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1等 定义 表达式 计算比较 影响因素 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 计算：定义式、比例式；比较：归一法、比值法 内因：物质本身性质；外因：温度、浓度、催化剂、压强等 可逆反应在给定的条件反应所能达到或完成的最大程度（平衡） 定义 建立过程 特征判断 条件控制 定义 平衡 一定条件，v(+)=v(-)，各组分的含量保持不变的状态 开始时、进行中、平衡时（最大限度）三个阶段 逆、等、定、动、变；直接标志、间接标志 考虑反应速率、反应限度、生产成本和实际可能性 01 突破重、难点知识 PART 02 突破重、难点知识 【知识点1】放热反应和吸热反应 1、放热反应和吸热反应比较 放热反应 吸热反应 定义 常见反应 键能变化（微观解释） 金属与水或酸反应、金属氧化物与水或酸反应、燃烧反应及缓慢氧化、大多数化合反应、中和反应等 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 氢氧化钡晶体与氯化铵反应、盐酸与碳酸氢钠反应、C与CO2 、C与H2O(g) 、大多数分解反应等 生成物的总键能大于反应物的总键能： E(1)吸<E(2)放 生成物的总键能小于反应物的总键能：E(1)吸>E(2)放 02 突破重、难点知识 放热反应 吸热反应 能量变化（宏观解释） 注意事项 反应物的总能量大于生成物的总能量: E(反)总>E(生)总 反应物的总能量小于生成物的总能量： E(反)总<E(生)总 ①放热反应有的需要加热（煤的燃烧）才能发生，有的不需要加热（白磷自燃）就能发生。 ②吸热反应大都需要加热，少数不需加热就能反应。因此吸热反应和放热反应与反应是否需要加热没有关系。③吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水，浓硫酸稀释均属于放热过程；NH4NO3固体溶于水属于吸热过程。 02 突破重、难点知识 2.放热反应和吸热反应的判断 ①根据经验规律判断：用常见吸热和放热的反应类型来判断 ②根据反应条件判断：需要持续加热才能进行的反应是吸热反应。反之，一般为放热反应 ③根据实验现象判断：发光、引燃后撤去热源继续反应、熔化和结冰、气体的热胀冷缩等 02 突破重、难点知识 ⑤根据反应物和生成物的总能量大小判断：反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。 ⑥根据化学键断裂和形成时能量变化大小的关系推断：破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应 ④根据生成物和反应物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应 02 突破重、难点知识 【典例1】下图是1 mol NO2与1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO 过程中的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A．反应放出的能量为E2-E1 B．反应放出的能量为E2 C．反应吸收的能量为E2-E1 D．反应吸收的能量为E1 A 【解析】A．根据图像可知，该反应为放热反应，放出的能量为E2-E1，A正确；B．根据图像可知，该反应为放热反应，放出的能量为E2-E1，B错误；C．根据图像可知，该反应为放热反应，C错误；D．根据图像可知，该反应为放热反应，D错误；故答案为：A。 02 突破重、难点知识 【典例2】一种环保型燃料—丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为 C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是(　　) A.火炬燃烧时化学能只转化为热能 B.所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一