1.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一章 化学物质及其变化 1 目录 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 二、离子反应 猜想1:水导致触电 猜想2:NaCl导致触电 猜想3:NaCl的水溶液导致触电 思考1：湿手为何会触电呢？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 导电实验探究一： （1）蒸馏水 （2)NaCl固体 (3)NaCl的水溶液 提示 烧杯中因有带电离子的定向移动而导电；水也能微弱的导电，只是水中带电离子太少，不足以使灯泡发亮 物质 NaCl固体 NaCl溶液 水 灯泡是否发亮 不发亮 发亮 不发亮 结论：蒸馏水，氯化钠固体不导电；氯化钠的水溶液能导电 思考2：除氯化钠溶液导电外，还有哪些物质能导电？ 导电实验探究二： 1）稀盐酸、 2）稀硫酸、 3）氢氧化钠溶液、 4)氢氧化钡溶液、 5)硫酸钠溶液、 6)氯化铜溶液、 7)铜单质、 8)熔融的氯化钠、 9)熔融的氧化钠、 10)蔗糖溶液、 11)酒精、 12)乙酸溶液 能导电的物质有： 1) 、2）、3）、4）、5）、6）、7）、8）、9）、12） 溶液中溶质为化合物有：1）、2）、3）、4）、5）、6）、12）；另外8）、9）也是化合物 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 物质类型：酸，碱，盐，金属氧化物，水 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 物质类型：大多数有机物、非金属氧化物、少数的氢化物，例如氨气 注意： 1、能导电物质不一定是电解质 2、电解质本身不导电 3、电解质导电的条件：溶于水或熔融状态下 4、电解质，非电解质都是化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质 思考3:电解质导电的形成原因是什么呢？ 金属导电：导线中有自由移动的电子 电解质溶液导电：溶液中有自由移动的离子 如何产生的呢？ 8 3、电离：电解质在溶于水或熔融状态下能产生自由移动离子 的过程 电离方程式： 注意： 1、左边写化学式右边写离子符号 2,遵守质量守恒，电荷守恒 拓展知识： 1、强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 物质类型：强酸、强碱、大多数的盐、金属氧化物  七大强酸：HCl 、HNO3 、H2SO4 、HBr 、HI 、HClO4， HMnO4  四大强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2，Ba(OH)2 2、弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质 物 质类型：弱酸、弱碱、少数的盐（如Hg Cl2）、水 练习：书写下列电解质的电离方程式 1、HCl 2、H2SO4 3、NaOH 4、Ba（OH）2 5、Na2SO4 6、C u（NO3）2 7、NH4C l 酸：电离出的阳离子全为氢离子、阴离子为酸根离子的电解质 碱：电离出的阴离子全为氢氧根的电解质 盐：电离出的阳离子有金属阳离子或铵根离子，阴离子为酸根离子的电解质 思考4: 硫酸氢钠属于什么电解质呢？ （溶于水） 结论： 硫酸氢钠属于酸式盐，碱式酸酸铜属于碱式盐 13 拓展知识二2: 酸式盐电离方程式的书写： 1、溶于水： 2、熔融状态下： 电离方程式： 注意： 1、左边写化学式右边写离子符号 2,遵守质量守恒，电荷守恒 3,强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆符号 4，多元弱酸电离分步写，其它的一步写 5，酸式盐：溶于水时，强拆弱不拆；熔融时都不拆 二、离子反应 思考1:不同的电解质溶液混合在一起将发生什么反应呢？ 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合 实验1： 实验2: 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 探究1: 结论：电解质溶液之间的反应实际上是离子之间的反应 实验名称 宏观现象 微观分析 混合前的离子 微观分析 混合后的离子 实验1 有蓝色沉淀生成 实验2 有红褐色沉淀生成 1）离子反应：有离子参加或生成的反应 它 总是向离子浓度减小的方向进行。 2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示的方程式 3）离子方程式的书写步骤: 一写：写出正确的化学方程式 二改：把易溶于水的强电解质改为电离的离子符号形式，难溶物、难电离的弱电解质、易挥发的气体、氧化物、单质用化学式表示 三删：等号两边等量删去相同的符号 四查：检查电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒 练习：书写下列反应的电离方程式  1、稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应  2、稀盐酸与氢氧化钡溶液的反应  3、稀硝酸与氢氧化钠溶液的反应 离子方程式的意义：不仅可以表示某个具体的反应，还可以表示同一类型的反应 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应 表示强酸与可溶性碳酸盐的反应 思考2：酸、碱、盐之间的复分解反应是离子反应吗？这类反应有什么特征呢？ 探究2: 写出下面反应的化学方程式，若是离子反应写