1.1.1原子结构 课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

原子结构与元素性质 第一课时 1 本节核心素养目标 1. 认识原子的结构，懂得质量数和 的含义；2. 知道元素、核素、同位素的含义；3. 了解核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图 任务一：原子结构 原子结构模型的演变 道尔顿“实心球”模型 (1803年) 汤姆孙“葡萄干布丁”模型 (1904年) 任务一：原子结构 原子结构模型的演变 卢瑟福“核式”结构模型 玻尔原子模型 (1913年) (1911年) 任务一：原子结构 卢瑟福实验演示图 1911 年卢瑟福通过实验推断出： 1. 原子大部分是空的。 2. 中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子——原子核。 3. 电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。 绝大多数α粒子直线通过; 少数α粒子转向; 个别α粒子反弹。 现象： 结论： 任务一：原子结构 “核式”结构模型 任务一：原子结构 原子 原子核 核外电子 质子 中子 电荷 +1 0 -1 （带正电） （带负电） 不显 电性 构成原子的三种基本微粒的关系 微粒 电子 质子 中子 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27 相对质量 0.0005484 1.007 1.008 电量/C 1.602×10-19 1.602×10-19 0 电荷 -1 +1 0 1)在原子中质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？ 2)原子的质量由主要哪些微粒决定？ 3)如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？ 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 关系式1：电性关系 对原子：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 思考：如果是阴、阳离子，又具有怎样的电性关系? 原子 得e- 阴离子 失e- 阳离子 核外电子数=质子数+所带电荷数 核外电子数＞质子数 粒子符号 质子数 电子数 ①S2－ ②Na+ 16 18 11 10 核外电子数=质子数-所带电荷数 核外电子数＜质子数 构成原子的三种基本微粒的关系 注意：(1)质量数是一种原子的质量数，不是元素的质量 数。一种元素可以有多种不同的原子，每种原子 都有自己的质量数（如146C、136C、126C）。 （2）在数值上：原子的相对原子质量≈质量数 关系式2：质量关系 原子的质量几乎全部集中在原子核上，也就是说，原子的质量可以看作原子核中质子和中子的质量之和。 定义:人们将原子核内质子数和中子数的之和称为质量数。 质量数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 构成原子的三种基本微粒的关系 X A Z ——元素符号 质量数 —— 质子数 —— Na 23 11 例如 原子核 核外电子 个 质子 个 中子 个 原子 原子符号：表示原子组成的一种方法 a b ± d X c± e a——代表质量数； b——代表质子数（核电荷数）； c——代表离子的所带电荷数； d——代表化合价 e——代表原子个数 思考：168O22-各数字所表示的含义？ 想一想：a、b、c、d、e各代表什么？ 原子符号：表示原子组成的一种方法 核外电子数＝a－m 核外电子数＝b＋n 练习： 微粒 质量数 质子数 中子数 电子数 所带电荷 32 17 18 17 a b H S2- Na+ 18 16 16 35 12 10 1 1 23 Cl 35 17 【思考】到目前为止，人类已经发现的元素有112种，也就是发现了112种原子（或一种元素对应只有一种原子），对吗？ Xn- a+b a a+n a+b 不是所有的原子都由质子、中子、电子构成 1 1 0 1 0 +1 -2 0 -n 23 11 任务2：元素、核素、同位素 元素 具有相同的核电荷数(质子数)的同一类原子的总称 核素 具有相同数目质子和相同数目中子的一类原子 1. 氕、氘、氚的原子结构有何异同，如何用符号表示这三种原子？ 2.它们属于同一种元素吗？ 原 子 氕（ ） 氘（ ） 氚（ ） 俗 称 氢 重氢 超重氢 符 号 H D T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 质量数 1 2 3 H 1 1 任务2：元素、核素、同位素 任务2：元素、核素、同位素 元素 具有相同的核电荷数(质子数)的同一类