5.2.3 制备的氨气（课件）-【化学可以这样讲】2023-2024学年高一化学同步教学课件+习题（人教版2019必修第二册）

1．判断正误(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　)(2)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1(　　)(3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(　　)(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　)(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) 课前测 (6)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处(　　)(7)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH4＋ (　　)(8)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　)(9)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O (　　) △ √ √ √ × × × √ × × 第三课时 氨气的制备 第五章　化学工业中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 2 素养要求 1.掌握实验室制取氨气的方法。 2.掌握设计实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化方法。实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 3 科学史话P12 人 工 固 氮--- 合 成 氨 哈伯 博施 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。1909年，德国化学家哈伯经过反复的实验研究后发现，在500~600 ℃、17.5 MPa~20.0 MPa和锇为催化剂的条件下，反应后氨的含量可超过6%，具备了工业化生产的可能性。德国工程师博施为了把哈伯合成氨的实验室方法转化为规模化的工业生产也作出了重要贡献。 1 氨气的实验室制法 5 任务一 氨气的实验室制法 1．氨气的实验室制法 （3）装置： （4）收集： （5）验满： （6）尾气吸收： （1）试剂： （2）原理： 固+固→加热型 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变蓝 或蘸浓盐酸的玻璃棒 酸溶液或水（防倒吸装置处理） 氯化铵晶体、消石灰固体 2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2H2O+2NH3↑ 任务一 氨气的实验室制法 (1)此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？ 球形干燥管 U形管 此装置缺少氨气的干燥装置，可在氨气的收集装置之前加一个干燥的装置 减缓NH3与空气的对流，使收集到的氨气更纯净。 (2)收集氨气时，试管口处为什么加一团棉花？ NH3的干燥： 碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠 注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3) 任务一 氨气的实验室制法 方法及装置 原理及化学方程式 NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O 任务一 氨气的实验室制法 N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 2.氨气的工业制法 N2、H2 体积比1∶3 压缩机 合成塔 (催化剂) 冷凝器 液氨 热交换器 氨是重要的化工原料，工业合成氨的原料、原理及简要流程。 任务一 氨气的实验室制法 任务一 氨气的实验室制法 3.NH3的用途 （1）制冷剂 （3）制化肥：硫酸铵、硝酸铵、尿素等 （2）制硝酸 典例剖析 任务一 氨气的实验室制法 2.(2023·江苏盐城高一联考)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中的少量水 C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气 A (1)制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加热时爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。 (2)消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 (3)NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。 题后归纳 2 常见气体的制备方法比较 14 任务二 常见气体的制备方法比较 试分析制备Cl2、NH3、O2所需实验试剂的状态、反应条件与发生装置的关系？ Ca(OH)2＋2NH4Cl ==== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ MnO2 ＋4HCl (浓) ==== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 固液加热制气体 固固加热制气体 固液不加热制气体 2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑ MnO2 任务二 常见气体的制备方法比较 1．常见气体的制备装