9.1金属的冶炼方法 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

9.1金属的冶炼方法同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．下列工业上金属的制备方法正确的是 A．焦炭还原氧化铁制备金属铁 B．电解氯化钠溶液制备金属钠 C．氢气还原氧化镁制备金属镁 D．铝热反应制备金属钙 2．下列有关物质的描述及其应用均正确的是 A．Al、Al2O3、Al(OH)3、AlCl3均能和NaOH溶液发生反应 B．Na2O2中含有O2，所以过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气 C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下浓H2SO4与金属反应产生SO2 D．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 3．周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍的化合物性质与铝相似，的熔点为，熔融时能导电，而不能导电；的燃烧热为，实验室中常用酸性测定物品中不溶性的含量。铍镍合金可用于制造弹簧秤的弹簧，可用作隔音材料，可用作工业废气脱硫剂。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．难溶于水，可用作隔音材料 B．能与水反应，可作工业废气脱硫剂 C．的半径比小，的熔点比高 D．铍镍合金具有导电性，可以用于制造弹簧秤的弹簧 4．是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。 下列说法错误的是 A．Y可以是甲酸乙酯 B．制取等量的，途径①消耗的是途径②的2倍 C．“混合气体”中一定含有 D．在①~⑤中，Cu元素被氧化的反应有3个 5．下列解释事实的化学用语不正确的是 A．氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4HSO3 B．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe C．工业冶炼Al的反应：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ D．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀2Ba2++3OH-+Al3++2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓ B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 7．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去） A．生成等质量时，①和②反应消耗 B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 C．反应③和④消耗等量的时，生成的 D．反应⑤的离子方程式为 8．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是 A．给定条件下，物质转化：能一步实现 B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝，且加入冰晶石作助熔剂 C．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 D．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂 9．下列有关物质的工业制备反应错误的是 A．制HCl：H2+Cl22HCl B．合成氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O C．冶炼镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ D．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ 10．工业上，下列方法通常被用来获得金属铝的是 A． B． C． D． 11．根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去) A．生成等质量时，①和②反应消耗 B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的 C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应⑤的离子方程式为 12．下列“类比”结果正确的是 A．碳酸钠和盐酸反应是放热反应，则碳酸氢钠和盐酸反应是放热反应 B．N2含N≡N，化学性质稳定，很难与O2反应，则CH≡CH很难与O2反应 C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 D．Al和Fe2O3能发生铝热反应，则Al和MnO2能发生铝热反应 13．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐只能为、或 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液滴加溶液 溶液颜色无明显变化 氧化铁已经完全被铝粉还原 D 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含不饱和烃 A．A B．B C．C D．D 14．三氧化二铬(Cr2O3)是一种深绿色的固体，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错