第三章 晶体结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题 1．关于下图错误的说法是（　　） A．此种最密堆积为面心立方最密堆积 B．该种堆积方式称为铜型 C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示 D．该种堆积方式称为镁型 2．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（　　） A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 3．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+ CO2 + NH3+ H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是（　　） A．CO2属于电解质 B．NH4Cl溶液显碱性 C．NaHCO3中只含离子键 D．该反应属于非氧化还原反应 4．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫直径约6到9纳米，内含有约4000个碳原子，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是（　　） A．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳的化合物 B．“碳纳米泡沫”中的碳原子是胶体 C．“碳纳米泡沫”是胶体 D．“碳纳米泡沫”既不是电解质也不是非电解质 5．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（　　） A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 B．“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快 C．“纳米铜”与铜是同素异形体 D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快 6．现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如图所示，其化学式正确的是（　　） A． B． C． D． 7．下列有关说法正确的是（　　） A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质 B．的空间构型为平面三角形 C．电负性：O＜S D．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS2 8．下列关于化学键的说法正确的是（　　） A．C，N，O，H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C．含极性键的共价化合物一定是电解质 D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 9． 晶体被业内称为“半导体贵族”，2001年7月31日，我国科学家宣布掌握其生产技术，中国成为继日本和德国之后第三个拥有此项技术的国家。它的熔点很高，硬度很大，其原子间以共价键(配位键)相连，密度为 ， 和 的摩尔质量分别为 和 ，原子半径分别为 和 ，阿伏加德罗常数值为 ，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该晶体为原子晶体 B．在该晶体中 和 的配位数均为4 C．所有原子均满足8电子稳定结构 D．原子的体积占晶胞体积的百分率为 10．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（　　） A．第一电离能：O>N>C>H B．分子中C和N的杂化方式相同 C．基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态 D．该物质中，Zn 的配位数为4，配位原子为O、N 11．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　） A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2 C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O 12．有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．晶胞①中Na+的配位数为8 B．晶体②中Si和Si-O个数比为1：4 C．晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积 D．三种晶体中微粒间作用力均不相同 13．的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，脱出转化如图，下列说法正确的是（　　） A．每个晶胞中个数为 B．晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为 C．晶胞中价原子个数为 D．当转化为时，每转移电子，消耗 14．二氧化碳经常用来灭火，但金属镁能够在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=2MgO+C，下列关于该反应中涉及物质的说法错误的是（　　） A．Mg属于金属晶体 B．干冰中一个CO2分子周围有4个紧邻的分子 C．MgO熔点高，可以用作耐高温材料 D．金刚石和石墨互为同素异形体，二者C的杂化方式和晶体类型都不同 15．下列物质中属于分子晶体的是（　　） ①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②④⑤ 16．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（　　） 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 二氧化硅 硫酸 He B 碳酸氢铵 C 金刚石 烧碱 白磷 D 铜