1.3 金属的腐蚀与防护 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

1.3 金属的腐蚀与防护 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是 A．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料 B．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 C．植树造林有利于实现“碳中和”其捕获和储存大气中的过程中涉及了氧化还原反应 D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源 2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为 A．形成原电池，铝作负极 B．形成原电池，铜作负极 C．形成原电池时，电流由铝流向铜 D．铝质铆钉发生了化学腐蚀 3．化学与生活密不可分，下列说法错误的是 A．大力开发氢能、风能，有利于我国2060年实现“碳中和”目标 B．植物油中含有较多不饱和碳，在空气中长时间放置容易氧化变质 C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法 D．高铁酸钾是一种新型水处理剂，既可杀菌消毒，又能处理水中的悬浮物 4．下列叙述不正确的是 A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．在中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应： 5．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是 A．为车架，挡泥板、车座弹簧烤上一层漆 B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林 C．对车圈，辐条进行电镀处理 D．把自行车存放在高温、潮湿的地方 6．下列关于电化学的叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 7．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵可产生CH4提供燃料 B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法 D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放 8．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以Na2SO4溶液代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 9．下列各情况中，Fe片腐蚀速率最快的是 A． B． C． D． 10．下列叙述不正确的是 A．金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用 B．港珠澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀 C．精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为2NA，阴极析出的铜为1mol D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应。 11．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 A．在海轮壳上镶嵌锌块 B．在精密机床的铁床上安装铜螺钉 C．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一铅块，一同浸入海水中 D．将电动输油管的铸铁管接直流电源的正极，电源负极接惰性电极 12．金属的防腐蚀措施有利于延长金属的使用寿命，图1和图2是两种防腐蚀措施的示意图。下列说法错误的是 A．图1是牺牲阳极法的示意图，锌块作负极 B．图1中，钢闸门上发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C．图2中的钢闸门连接直流电源的负极 D．图2中，高硅铸铁处发生还原反应 13．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下： pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 Fe2+ Fe3O4 Fe2O3 FeO 下列说法不正确的是 A．在pH<4的溶液中，碳钢腐蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B．在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4OH-+4e-=2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢 14．下列实验装置设计合理的是 A．甲装置可制备氢氧化铁胶体 B．乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C．丙装置可用来制备NaClO消毒液 D．丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 15．有关下列装置的叙述正确的是 A．装置Ⅰ中碎泡沫塑料仅起支撑作用 B．装置Ⅱ为酸式滴定管，其读数为12.20 mL C．装置Ⅲ为牺牲阳极的阴极保护法 D．装置Ⅳ为铅蓄电池，其负极反应式为 16．下列化学用语对事实的解释不正确的是（    ） A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+ B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ C．工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O D