专题7 第3单元 含氮化合物的合理使用 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（苏教版2019）

第三单元　含氮化合物的合理使用 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铵盐的主要性质。认识氮的氧化物对生态环境的影响。 2.能以含氮化合物之间的转化为例，分析和探讨化学工业对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响。 重点 1.铵盐的化学性质。 2.氨气的实验室制法。 难点 1.铵盐与强碱的反应原理及应用。 2.氮氧化物的无害化处理。 新知探究(一)——铵盐的性质 1．铵盐：由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物。 2．铵盐的物理性质：多为无色、易溶于水的晶体。 3．铵盐的化学性质 实验序号 实验装置 实验现象 实验结论 实验1 试管底部固体减少，直至消失，管口有白色固体生成 NH4Cl和NH4HCO3受热都容易分解 试管底部固体减少，直至消失 实验2 湿润的红色石蕊试纸变蓝 铵盐与强碱共热，能放出氨气 [微点拨]　加热氯化铵固体时，在管口有白色固体生成，是因为分解生成的氨气和氯化氢又生成氯化铵固体。 (1)不稳定性 ①NH4Cl受热容易分解：NH4ClNH3↑＋HCl↑(填化学方程式)。 ②NH4HCO3受热容易分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑(填化学方程式)。 (2)与强碱的反应 NH4Cl与Ca(OH)2反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 4．铵根离子的检验 (1)原理 (2)方法 固体 取少量样品放入研钵中，加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味，说明样品中含有NH 溶液 取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 (3)注意：NH的检验方法是将检测固体与浓碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。不能直接加热检测固体，因为不是所有的铵盐分解都会产生氨气，如NH4NO3N2O↑＋2H2O。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。(√) (2)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无NH。(×) (3)检验溶液中是否含有NH：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。(√) (4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。(×) 2．以下性质不属于铵盐的通性的是(　 ) A．易溶于水 B．含有NH C．可分解放出氮气 D．能与碱反应放出氨气 解析：选C　铵盐多为无色晶体，易溶于水，均含有NH，都能与碱反应放出氨气，A、B、D项属于铵盐的通性。 3．(2023·徐州期末)检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是(　 ) A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝 B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液中，看是否变红 C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性 D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液 解析：选A　检验铵盐的方法：将某固体与强碱共热，若产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原固体为铵盐，A项正确。 4．只用一种试剂就能鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液，此试剂是(　 ) A．HCl　　　　　　　 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．Na2CO3 解析：选C　加入一种试剂时，与题目中的三种溶液产生不同的现象，即可鉴别三种试剂。HCl与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液均不反应，现象相同，无法鉴别，A与题意不符；NaOH与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气，与NaCl、Na2SO4不反应，现象相同，无法鉴别，B与题意不符；Ba(OH)2与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气，与NaCl不反应，与Na2SO4反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C符合题意；Na2CO3与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液各自混合后，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，D与题意不符。 5．已知A为正盐，根据下列变化进行推断： 　 (1)推断A、B、C、D的化学式： A____________，B____________， C____________，D____________。 (2)写出①②变化的离子方程式： ①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 解析：由溶