第7章 第3节 第2课时 乙酸 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

第2课时　乙酸 新知探究(一)——乙酸的物理性质、结构及酸性　　　 1．乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 醋酸 无色 液体 强烈刺激性气味 易溶于水 易挥发 [注意]　当温度低于16.6 ℃时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，故纯净的乙酸又名冰醋酸。 2．乙酸的组成与结构 3．乙酸的酸性 乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，其酸性比H2CO3强，具有酸的通性。能使紫色石蕊溶液变红色；能与活泼金属、一些金属氧化物、碱、一些盐反应。 (1)食醋清除水垢(主要成分CaCO3)的化学方程式为2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑。 (2)食醋溶解CuO的离子方程式为2CH3COOH＋CuO===2CH3COO－＋Cu2＋＋H2O。 (3)食醋与Mg反应的化学方程式为2CH3COOH＋Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑。 [题点多维训练] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)食醋就是醋酸，可以作为调味品。(×) (2)乙酸、乙醇的官能团相同，均为羟基(—OH)。(×) (3)乙酸与Na反应的离子方程式为2H＋＋2Na===2Na＋＋H2↑。(×) (4)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸。(×) (5)酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠、紫色石蕊溶液均可鉴别乙醇和乙酸。(√) 2．下列关于乙酸性质的叙述中不正确的是(　 ) A．乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇 B．乙酸在温度低于16.6 ℃时会凝结成冰状晶体 C．乙酸可以与碳酸钠溶液反应，生成CO2气体 D．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊溶液变红 解析：选D　乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，乙酸易溶于水和乙醇，A正确；乙酸的熔点为16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰的晶体，B正确；乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸钠溶液反应，产生CO2气体，C正确；乙酸的酸性比碳酸强，能使紫色石蕊溶液变红，D错误。 3．设计实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。可以选用的试剂：NaOH溶液、Na2CO3、乙酸溶液、酚酞试剂、紫色石蕊试剂、碳酸氢钠溶液、澄清石灰水等。仪器及装置任选。 (1)利用提供的试剂，写出乙酸比H2CO3酸性强的化学方程式：__________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验装置如图： 装置中饱和NaHCO3溶液的作用是__________，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O 4．已知二羟甲戊酸()是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是(　 ) A．1 mol该有机物与NaHCO3溶液反应可生成3 mol CO2 B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．在铜催化下可以与氧气发生反应 D．标准状况下1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2 解析：选C　A项，二羟甲戊酸结构中只有—COOH与NaHCO3反应，最多生成1 mol CO2，错误；B项，不能发生加成反应，能发生取代反应，错误；C项，该物质含—CH2OH，在铜催化下能与氧气发生氧化反应，正确；D项，1 mol 该有机物与足量金属钠反应可生成1.5 mol氢气，错误。 [归纳拓展]　羟基氢的活泼性强弱比较 名称 乙酸 水 乙醇 碳酸 与羟基直接 相连的原子 或原子团 —H C2H5— 遇石蕊溶液 变红 不变红 不变红 变红 与Na 反应 反应 反应 反应 与Na2CO3 反应 — 不反应 反应 与NaHCO3 反应 — 不反应 不反应 羟基氢的 活泼性强弱 CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH [微点拨]　①能与金属钠反应的有机物含有—OH或—COOH，反应关系为2 mol Na～2 mol羟基～1 mol H2或2 mol Na～2 mol羧基～1 mol H2。 ②能与NaHCO3和Na2CO3反应生成CO2的有机物一定含有—COOH，反应关系为1 mol NaHCO3～1 mol羧基～1 mol CO2或1 mol Na2CO3～2 mol羧基～1 mol CO2。 新知探究(二)——乙酸的酯化反应 1．酯化反应的实验探究 实验 装置 注意 事项 (1)试剂的加入顺序 先加入乙醇，然后边振