第5章 第1节 第3课时 不同价态含硫物质的转化 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

第3课时　不同价态含硫物质的转化 新知探究(一)——自然界中硫的存在和转化 1．自然界中硫的存在 (1)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态的硫广泛存在于动植物体内、海洋、大气和地壳中。 ①动植物体内：组成生命体的蛋白质中含有硫； ②岩层深处和海底的无氧环境中：金属硫化物，如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等； ③地表附近的富氧环境中：硫酸盐，如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等； ④大气中：少量的SO2、SO3、H2S等。 2．自然界中不同价态含硫物质的转化 写出上述转化的化学方程式： [题点多维训练] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)S在空气中易被氧化，自然界中不存在游离态的硫。(×) (2)SO2在空气中易被氧化为SO3。(×) (3)Na2SO4在潮湿空气中可以形成Na2SO4·10H2O。(√) (4)H2S、CO、CH4均可以燃烧。(√) 2．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是(　 ) A．硫元素在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤可在土壤的缺氧区实现 C．循环过程中硫元素只被还原 D．若生物体有机硫中硫元素为－2价，则过程③中SO发生的是还原反应 解析：选C　循环过程中，硫元素的化合价既有升高又有降低，则硫元素既被氧化又被还原。 3．硫在空气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向溶液B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在溶液C中加入Na2S产生气体D，把气体D通入溶液B得黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别是(　 ) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 解析：选B　硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得亚硫酸，向亚硫酸中滴加溴水，生成H2SO4和HBr，在硫酸中加入Na2S产生H2S，H2S与H2SO3反应产生黄色沉淀S，故B正确。新知探究(二)——不同价态含硫物质的转化 导学设计　 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水　 将H2S和SO2通入水中，生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成单质硫和水 O2→ O2→H2O4 二氧化硫、新制氯水、 BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为H2SO4 H2O4→O2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有刺激性气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为SO2 1.根据上述，要将低价含硫物质转化为高价含硫物质，需加什么性质的物质？作什么剂？ 提示：氧化性；氧化剂。 2．相同价态的含硫物质也可以转化。完成下列各步转化的化学方程式。 提示：①SO2＋H2OH2SO3 ②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O ③Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 ⑤NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O [系统融通知能] 1．含硫物质的价—类图 2．硫元素的常见价态及性质 －2价硫处于最低价态 只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S 0价、＋4价硫处于中间价态 既有氧化性又有还原性 ＋6价硫处于最高价态 只有氧化性 　　3.含硫物质的转化规律 (1)不同价态硫的化合物的转化规律 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如： ①不同价态硫元素相互转化“三原则一特殊”： 三原则：邻位价态原则、邻价不氧化还原原则、归中原则。 一特殊：当遇到强氧化剂或强还原剂时，硫元素的化合价可能发生“跳位”变化。 ②含硫物质的连续氧化 (2)相同价态硫元素的物质之间的转化 ③BaSO4 [题点多维训练] 题点(一)　含硫物质的转化 1．部分含硫物质的类别与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是(　 ) A．b可与f反应生成a B．b能将滴有酚酞的NaOH溶液变为无色，表现其漂白性 C．酸雨包括e→d的转化 D．d的浓溶液与Cu反应可生成c 解析：选B　根据部分含硫物质的类别与相应化合价关系图可以推知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S，b为SO2，f为H2S，两者可发生归中反应生成S和水，故A正确；b为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠溶液变为无色，表现其酸性氧化物的性质，B错误；硫酸型酸雨的