第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫 （word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（人教版2019）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识硫及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点 1.硫及其化合物的性质与相互转化。 2.浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验。 难点 浓硫酸的特性。 第1课时　硫和二氧化硫 新知探究(一)——硫 1．硫元素的“位—构—性” 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第三周期第ⅥA族 比氧弱 －2、＋4、＋6 2.硫单质的性质 (1)物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 [微点拨]　附有硫的试管可以用CS2洗涤。 (2)化学性质 [微点拨]　①S的氧化性较弱，与变价金属Fe、Cu反应时生成金属的低价硫化物。 ②S在空气或O2中点燃只能生成SO2，不能生成SO3。 [题点多维训练] 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硫元素位于第Ⅵ族，最高正化合价为＋2。(×) (2)硫单质难溶于水，易溶于酒精。(×) (3)硫与铜化合生成CuS。(×) (4)S在过量O2中燃烧可生成SO3。(×) 2．Fe与Cl2、S反应的化学方程式分别为________________，_________________，可得出的结论为____________________。 答案：2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS　Cl2的氧化性强于S 3．(2023·海口月考)下列说法正确的是(　 ) A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫离子的结构示意图为 C．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 D．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 解析：选C　硫易溶于二硫化碳，A错误；硫离子的结构示意图为，B错误；硫与铜粉反应生成一价金属硫化物，D错误。 4．(2023·苏州高一期中考试)下列物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是(　 ) A．FeS　　　　　　 B．SO3 C．Cu2S D．H2S 解析：选B　S在空气或O2中点燃只能生成SO2。 5．(1)汞有毒，实验室里不慎洒落汞(或打破水银温度计)，可撒上硫粉进行处理，反应的化学方程式为______________________________。 (2)利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑说明是真银，否则为假银，反应的化学方程式为__________________________。 答案：(1)Hg＋S===HgS (2)2Ag＋S===Ag2S 新知探究(二)——二氧化硫的性质 (一)SO2的性质 1．SO2的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 无色 气体 刺激性气味 比空气大 有毒 1体积的水通常情况下可溶解约40体积的SO2。 2．SO2的化学性质 (1)物质类别——酸性氧化物 ①与H2O反应 实验装置 现象 液面迅速上升，pH试纸变红 结论 SO2易溶于水，水溶液呈酸性。SO2与水反应的化学方程式为SO2＋H2OH2SO3 ②与碱反应生成盐和水 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 [微点拨]　SO2、CO2通入澄清石灰水中均变浑浊，继续通入，浑浊又变澄清。 (2)化合价角度——还原性与氧化性 ①还原性(与O2、Cl2反应) SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ②氧化性： SO2通入H2S溶液中有黄色浑浊生成，化学方程式为SO2＋2H2S===3S＋2H2O。 [微点拨]　SO2的还原性较强，可以被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、酸性KMnO4溶液、双氧水氧化。 (3)特性——漂白性 现象 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液变红 结论 SO2具有漂白作用，它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白作用具有可逆性 　　[微点拨]　常见漂白剂还有次氯酸盐、氯水、过氧化钠、双氧水、活性炭等。 3．常见漂白剂的漂白原理及特点 类型 原理 特点 举例 适用范围 氧化型 漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 Cl2、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、Na2O2、O3等 可