5.2.2氮及其化合物-【导学案】2023-2024学年高一化学下学期精品学案（人教版2019必修第二册）

第五章 化学生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第二课时 氨和铵盐 学习目标 1.通过实验探究、讨论交流，从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制取原理、装置、收集、检验等，知道铵盐（NH）的检验方法，培养学以致用的理念。 重点：氨和铵盐的性质、氨的制备和铵根离子的检验 难点：氨的实验室制取实验设计 自主学习 （一）氨的性质 1．物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 气体 极易溶于水(常温常压1∶700) 较低，易液化 2.化学性质 (1)与水的反应 ①氨溶于水的水溶液称为氨水，其中大部分NH3与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4＋和OH－： ②氨水具有弱碱性，能使无色酚酞试液变为浅红色，使红色石蕊试液变为蓝色。氨水的浓度越大，密度 而越小(是一种特殊情况)。NH3·H2O不稳定，故加热氨水时有氨气逸出 (2)氨气与酸(盐酸、硝酸、硫酸等)反应，生成铵盐 ①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象是 ，其原因是： 反应的化学方程式： (产生白烟，可用于检验NH3) ②将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象 反应的化学方程式： (产生白烟，可用于检验NH3) ③与硫酸反应： (浓硫酸没有挥发性，不能形成白烟，不能用浓硫酸干燥氨气) ④与CO2、SO2等酸性氧化物反应： 或 (3)氨的催化氧化：氨气在催化剂（如铂等）、加热条件下，被氧气氧化生成NO和H2O。此反应是放热反应，叫做氨的催化氧化(或叫接触氧化)，是工业制硝酸的反应原理之一，方程式 (工业制硝酸的基础，也是工业上制NO的方法) 3.氨气的实验室制法 （1）原理：（化学方程式） （2）实验装置 （3） 验满方法： （4） 尾气处理： 4、氨的工业制法：N2＋3H22NH3 学习过程 情景导入：合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。（见PPT视频“天使与恶魔的化身”） 一、氨 活动一、氨的物理性质 任务一、阅毒教材P13页相关内容，观察氨或浓氨水样品，并打开闻其气味，回答氨具有哪些重要的物理性质，并填写下表内容。 【注意】氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。氨作为制冷剂，是利用了氨气易液化变为液体，且液氨变为气体时会吸收大量的热。缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。 任务二、实验探究：观察教材P13页【实验5-6】：在干燥的圆底烧瓶中充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯中，轻轻挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，装置如图。观察有何现象？可得出什么结论？ 任务三、问题探究：（1）该喷泉实验中，引发喷泉的实验操作是什么？实验成功的关键是什么？ （2）形成喷泉的原理及条件是什么？请举例什么？ ③常见气体与吸收剂的组合： 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、H2S、SO2 NO2＋O2 吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 NaOH溶液 水 ④常见喷泉实验装置： 【注意】①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。 ②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受