第1章 第1节 第1课时 原子结构（word教参）-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第二册（鲁科版2019）

第1章|原子结构　元素周期律 第1 节　原子结构与元素性质 课标要求 重点难点 1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。 2.知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。 3.能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。 重点 1.构成原子的微粒间的关系，核素和同位素的含义。 2.核外电子的排布规律。 难点 1.原子中各组成微粒之间的数量关系，核素与元素的关系。 2.从原子结构角度论证元素原子得失电子能力的比较。 第一课时　原子结构 新知探究(一)——原子构成　质量数 1．原子的构成 (1)构成微粒 (2)数量关系 核电荷数＝质子数＝核外电子数 [微点拨] 原子中一定有质子和电子，不一定有中子，如H；离子中一定有质子，不一定有电子和中子，如H＋。 2．质量数 [微点拨] ①质量数一定为整数； ②质量数仅对原子而言，元素没有质量数； ③在计算时，可用质量数代替相对原子质量用于近似计算。 3．原子的表示方法 [微思考] 原子显电性吗？为什么？ 提示：原子不显电性，因为原子核内质子所带正电荷总数等于核外电子所带负电荷总数。 4．构成原子或离子微粒间的三种关系 (1)质量关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) (2)等量关系 对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数 (3)大小关系 阳离子(Rm＋) 质子数>电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数<电子数 质子数＝电子数－m [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1) 的摩尔质量为20 g· mol－1。(√) (2)原子的质量数就是原子的相对原子质量。(×) (3)13C和15N核内中子数相差1。(√) (4)O和S2－具有相同的质子数和电子数。(√) 2．(1)完成下列表格空白 O O2－ 质子数 8 8 中子数 8 10 核外电子数 8 10 (2)Co的衰变方程为Co===Ni＋e－＋e，其中，e是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0。 ①下列关于Co的说法中，错误的是________。 A．质子数是27 B．电子数是27 C．质量数是27 D．中子数是60 ②在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为________，核电荷数Z为________。 答案：①CD　②60　28 3．(2023·泰安高一检测)钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于Ti的说法不正确的是(　 ) A．质子数为22 B．质量数为26 C．中子数为26 D．核外电子数为22 解析：选B　Ti的质子数为22，质量数为48，故中子数＝48－22＝26，核外电子数＝质子数＝22，所以B选项错误。 4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是(　 ) A.(A－N)mol B.(A－N＋m)mol C.(A－N＋m)mol D.(A－N)mol 解析：选B　HmX分子的相对分子质量是A＋2m，即摩尔质量是(A＋2m)g·mol－1，所以a g HmX的物质的量是 mol，而1个HmX分子中含质子数是m＋A－N，所以a g HmX所含质子的物质的量是(A－N＋m)mol。 新知探究(二)——元素、核素、同位素 1．元素 (1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 (2)决定元素种类的是质子数。 2．核素 (1)概念：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。 (2)表示方法——原子符号X。 (3)几种元素的核素 ①氢的三种核素 核素名称 氕 氘 氚 俗称 — 重氢 超重氢 原子符号 H H或D H或T 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 ②其他常见元素的核素 元素名称 碳 氧 铀 氯 元素符号 C O U Cl 常见核素 C、C、C O、O、O U、U、U Cl、 Cl (4)决定原子(核素)种类的是质子数和中子数。 3．同位素 概念 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；如H、H(D)、H(T)互为同位素 分类 同位素分为稳定同位素和放射性同位素 特点 ①同位素的化学性质基本相同，物理性质有一定的差别。②天然存在的某种元素，无论是化合态还是游离态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 4．常见同位素的用途(同位素与用途之间连线) 5．同位素的“六同三不同” 6.元素、核素、同位素、同素异形体辨析 (1)联系 (2)区别 元素 核素 同位素 同素异形体 本质