8.2金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属 化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的 化学问题。 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利 用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。 情景引入 金属的活动性 Mg Zn Fe Cu 活动性： Mg > Zn > Fe > Cu 根据金属与酸反应的剧烈程度，可推断金属的活动性。 4 5 金属与盐酸、稀硫酸的反应 实验探究：在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。 金属 现象 化学方程式 镁 反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。 锌 反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。 【实验记录】 金属 现象 化学方程式 铁 反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。 铜 无明显现象 —— 【实验记录】 归 纳 金属与酸反应与金属活动性有关。 金属活动性越强，与酸反应越剧烈； 金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。 故这四种金属的活动性顺序为： Mg＞Zn＞Fe＞Cu Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 单质 化合物 单质 化合物 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 思考：这个反应是置换反应吗？ CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+ H2O 置换反应用字母怎么表示呢？ A+BC==B+AC 必须是一种单质置换出另一种单质。 学过的反应中有置换反应吗？ H2 + CuO == Cu + H2O C + 2CuO == 2Cu + CO2↑ CO + CuO == Cu + CO2 √ √ 温故而知新 △ 高温 △ 化学反应的基本类型 化合反应：A + B + … → AB… 分解反应：AB… →A + B + … 置换反应：A +BC →AC + B 复分解反应：AB + CD → AD + CB 上册书P93 铁钉跟硫酸铜溶液反应 思考1.为什么铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来？ 因为金属的活动性：Fe>Cu 思考2.是不是所有的金属都能把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来？ 金属与金属化合物（盐）溶液反应 1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察？ 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察？ 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察？ 铝丝浸入硫酸铜溶液中 实验 现象 化学方程式 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体 铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变成蓝色 无明显现象 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 铝和硫酸铜、铜和硝酸银溶液会发生反应,而铜和硫酸铝溶液却不能发生反应，能得出铝、铜、银的金属活动性的顺序吗？ 金属活动性Al>Cu>Ag 金属活动性顺序： 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （K、Ca、Na除外！） k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 如何验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性？ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐