8.2金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 2.金属的化学性质 不可思议的历史： 十九世纪初，法国拿破仑三世为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠；在国宴上，只有他才能使用一套铝制餐具，而其他人只能使用金制或银制的餐具。 1857年，英国皇家协会为表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一个铝杯，赠送给门捷列夫。 金属与氧气的反应 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 1.常温下能反应：镁、铝 铝具有很好的抗腐蚀性：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化。 2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜 3.高温下也不能反应：金、银 金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。 ……？ ……？ 为什么金属与氧气反应中存在能否反应？ 思 考 反应剧烈程度不同的差异呢？ 返回 金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。 拓展延伸 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 （1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐 具等日常用品有许多是用铝制的？ 这是由于铝在空气中与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻 止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 【思考】 （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。(一般不用钢丝球清洗) （3）为何铝比铁活泼，可是铁比铝更容易生锈？ 致密的氧化铝薄膜 疏松的铁锈（主要 成分是氧化铁） 8 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜） 将打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中。 现象： 铁片表面有红色物质生成 溶液由蓝色变为 _______ Fe + CuSO4= FeSO4 Cu+ Cu Fe2+ 浅绿色 ? （置换反应） 9 Fe + CuSO4= FeSO4 Cu + 思考：X、Y都是金属元素， 若发生反应：X+YNO3=Y+XNO3 活动性：Fe Cu > > 活动性：X Y ____________能将____________从其化合物的水溶液中置换出来。 Fe Cu 活动性强的金属 活动性弱的金属 探寻共同点 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 单质 + + 化合物 化合物 单质 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑ 置换反应 置换反应（基本反应类型） Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 单质 化合物 + + 化合物 单质 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。 A + BC → AC + B 课堂练习 自能质疑 1、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。 A 铝的活泼性差 B 铝的还原性差 C 铝与氧气不反应 D 铝表面有氧化膜  2、下列物质能不能通过酸与金属单质直接反应得到的是（ ） A ZnCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 D B 3、试判断下列化学反应的基本类型： 化学反应 基本类型 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑ H2+CuO Cu+H2O 3CO+Fe2O3 2 Fe + 3CO2 置换反应 置换反应 置换反应 高温 △ 高温 D 当堂小练 1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。 D 当堂小练 2.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。 将铁钉投入硫酸铜溶液中有何现象？ 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4==== Cu + FeSO4 蓝色溶液