8.2金属的化学性质课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 学习目标 1.知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 3.学习金属的化学性质。 4.对置换反应的理解。 5.熟悉金属的活动性顺序。 返回 黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？ 黄金 黄铜 ……？ ……？ 硬度？ 思 考 密度？ 返回 镁在空气中燃烧 金属与氧气的反应 铁在氧气中燃烧 你学过哪些金属与O2的反应？ 实 验 现 象 化学方程式 铝、镁在常温下与氧气反应     铁丝在氧气中燃烧   铜在高温时与氧气反应 金属与氧气的反应 点燃 高温 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2 ＝ Fe3O4 生成白色固体 由红色变为黑色 4Al＋3O2＝2Al2O3 2Mg＋O2＝2MgO 2Cu+O2 ＝ 2CuO 【发现规律】 我们从上述实验事实可以发现： （1）镁、铝比较活泼； （2）铁、铜次之； （3）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。 【温故知新】 实验室制取氢气的药品： 实验室常用锌和稀硫酸反应来制取氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 金属与盐酸、稀硫酸的反应 【实验步骤】 B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验， 并比较 发生的现象。 A组：在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 9 铜放入酸中 铁与酸反应 锌与酸反应 镁与酸反应 10 讨论：观察这幅图，你有何感想？ 我快完 蛋了！ 无所谓，我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我一点儿 也不在乎！ 金属与盐酸的反应 （A组：金属与稀盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 反应缓慢，产生气泡，形成浅绿色的溶液 没有明显变化 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 反应较剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 反应剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 ＋2 氯化亚铁 （B组：金属与稀硫酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 反应缓慢，产生大量的气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液 反应较剧烈，产生气泡，放出热量，形成无色的溶液 没有明显变化 反应剧烈，产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液 ＋2 硫酸亚铁 思考 为什么镁、锌、铁、铜在相同的条件下与相同浓度的盐酸、稀硫酸反应的现象会不一样呢？ 镁、锌、铁三种金属都能与稀盐酸和稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气，铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应。即镁、锌、铁的金属活动性比铜强。 Mg > Zn > Fe > （H）> Cu 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 置换反应： （A、B是单质） 特点：一换一。 条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。 典例分析 例 现有等质量的X，Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法不正确的是（ ） A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y B 解析：解析：X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小。根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H2的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故B项说法错误。 返回 试判断下列物质的化学反应类型: A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 （1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ ） （2）H2CO3=CO2↑+H2O （ ） （3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu