8.2金属的化学性质-2023-2024学年九年级化学人教版下册

8.2 金属的化学性质 门捷列夫发现元素周期表是近代化学的一大创举,1857 年沙皇奖励了门捷列夫一个在当时及其珍贵的,价比黄金贵的铝制成的奖杯。 法兰西皇帝拿破仑三世每次宴请宾客时,宾客用的是银碗,惟有他一人用铝碗。 两个与铝有关的小故事: 大家听完这两个小故事,有什么感想? 联系生活 为什么铝制品不易生锈? 铝在常温下与空气中的氧气反应, 阻止铝进一步氧化。 常温:4Al +3O2 = 2Al2O3 表面生成一层致密的氧化铝薄膜。 金属 稀盐酸(稀硫酸) 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 剧烈反应,产生大量气泡,放出热量。 反应比较剧烈,产生大量气泡 反应较慢,产生少量气泡,溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 【小组讨论】观察上表中镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸的反应方程式: 【分析】镁、锌、铁与盐酸(或稀硫酸)的反应: 1.定义:一种_与一种_反应,生成另一种_与另一种_的反应叫作置换反应。 置换反应 单质 化合物 单质 化合物 置换反应和前面所学的化合反应与分解反应都是常见的基本反应类型。 2.通式:A+BC AC+B或A+BC BA+C。 ①有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应,如甲烷燃烧;②有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应,如一氧化碳还原氧化铜;③置换反应中一定有元素化合价发生变化。 注意: 1、下列各组物质能否发生反应?并预测现象。 (1)铝和稀硫酸 (2)银和稀盐酸 (3)铜和硫酸锌溶液 (4)镁和氯化亚铁溶液 (5)银和硫酸镁溶液 (6)铝和硫酸铜溶液 不反应 能反应 能反应 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe 不反应 不反应 能反应 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4) 3 + 3H2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2、不能由金属和酸反应直接生成的是( ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl3 D 、Al2(SO4)3 B C 3、先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体,乙反应更剧烈;再取一小块丁投入丙的硫酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为 4、有X Y Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中, X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y的表面有银析出,而Z无变化。判断X Y Z的金属活动顺序 乙>甲>丁>丙 X>Y>Ag>Z 2、欲确定Fe/Cu /Ag的活动性顺序,有如下三种方案: A、Fe +HCl Fe + AgNO3 Cu +HCl B、Fe + HCl Cu + HCl Cu + AgNO3 C、Fe + HCl Fe + AgNO3 Cu + AgNO3 试评价这三种方案: (1)不好的方案是 ,理由是 。 (2)最好的方案是 ,理由是 。 金属活动性顺序练习2—实验设计 B AC 1、下列各组药品能验证铁的活动性比铜强的是( ) A、Ag、FeSO4、CuSO4 B、Fe、Cu、H2SO4 C、Fe、Cu、PbSO4 D、Fe、Cu、KOH BC 1、两边金属中间溶液 三种药品:金属Fe、CuSO4溶液、金属Ag 第一步:将铁片加入CuSO4溶液中,观察到铁丝表面有红色的物质生成。 活动性:Fe > Cu Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 第二步:将银片加入CuSO4溶液 无现象 活动性:Cu > Ag 如:比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱的实验方案。 2、两边溶液中间金属 三种药品: FeSO4溶液、金属Cu、AgNO3溶液 第一步:将铜片放入FeSO4溶液中 不反应 活动性 Fe > Cu 第二步:将铜片放入AgNO3溶液中 铜片表面有银白色物质生成 活动性 Cu > Ag Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 总结:比较三种金属的活动性最简单的两种方案 Fe > Cu > Ag 综合得出:Fe > Cu > Ag $$