内容正文：
8.2海水“晒盐”
一、选择题
1．MgSO4和Na2CO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是( )
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度S/g
MgSO4
25.1
28.2
30.8
32.9
34.3
35.0
34.9
Na2CO3
21.5
39.7
49.0
48.5
46.0
45.2
43.9
A．甲为MgSO4
B．乙的饱和溶液从t1 ℃升温至t4 ℃溶质质量分数增大
C．等质量甲、乙饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，析出晶体的质量(不带结晶水)：乙>甲
D．b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等，且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
2．下列物质加水以后测得pH变大的是
A．酱油（酸性） B．肥皂水（碱性） C．葡萄糖溶液（中性） D．硫酸钡（固体）
3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．50°C时，甲物质的溶解度为40g
B．10°C时，可以配制20%乙的溶液
C．在图示温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度
D．乙物质的溶解度随温度的升高而降低
4．如图是KNO3和NH4C1的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．t1℃时，KNO3的溶解度与NH4CI的溶解度相等
B．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是60%
C．t1℃时，NH4C1的饱和溶液升温，变为不饱和溶液
D．t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4CI饱和溶液中溶质的质量分数
5．不同温度时，NaCl固体的溶解度如下表所示：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
20℃时，将50g NaCl固体加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法错误的是
A．烧杯中溶液的质量为150g B．所得溶液为饱和溶液
C．烧杯中剩余固体的质量为14g D．所得溶液中溶质质量分数约为26.5%
6．50℃时，等质量氯化钠、氯化铵、硝酸钾三种固体分别加入等质量的水中，加入固体质量与溶质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是
A．50℃时，氯化钠的溶解度为27g
B．A点时，氯化铵溶液为饱和溶液
C．B点时再加硝酸钾其溶解度增大
D．加入质量M时，所得三种溶液的质量大小：硝酸钾＞氯化铵＞氯化钠
7．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
氧气
二氧化碳
通入盛有足量氢氧化钠溶液洗气瓶
B
氯化钠
碳酸钠
加入适量稀盐酸
C
铜
氧化铜
加入足量稀硫酸，过滤
D
氯化钾
氯酸钾
加入二氧化锰，加热至不再产生气体，溶解，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．低钠盐是以碘盐为原料，再添加了一定量的氯化钾等物质。如图是氯化钠和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，氯化钾溶液比氯化钠溶液的溶质质量分数大
B．氯化钠和氯化钾都属于易溶物
C．80℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温到20℃，氯化钾析出晶体少
D．80℃时，氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为50%
9．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，NH4Cl的溶解度比KNO3的溶解度小
C．KNO3溶液中混有少量NH4Cl，可用降温结晶法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量KNO3比NH4Cl的多
10．甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图，下列有关叙述错误的是（ ）
A．0℃时，甲物质小于乙物质的溶解度
B．30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数一定小于60%
C．10℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
D．除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
二 非选择题
1．根据所给硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）硝酸钾和氯化钾两物质溶解度受温度影响较大的是 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 。
（3）硝酸钾的饱和溶液中含有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 。
（4）现有t2℃时硝酸钾和氯化钾的两饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的有 （填字母标号）
A 两饱和溶液中溶质的质量分数相等
B 分别降温到t1℃，析出硝酸钾晶体的质量大于析出氯化钾晶体的质量
C 分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
D 保持t2℃不变，恒温蒸发等质量的水析出晶体质量相等
2．现有9