第三章晶体结构与性质同步练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三章晶体结构与性质 同步练习 1．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水反应，既产生能使品红褪色气体又产生淡黄色沉淀，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是 A．S2Cl2晶体中不存在离子键 B．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 C．S2Cl2在液态下不能导电 D．S2Cl2与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色 2．K3[Fe(CN)6]在水中可以电离出配离子[Fe(CN)6]3-，下列关于该配离子的说法错误的是 A．该配离子的中心离子为Fe3+ B．该配离子的配体是CN- C．该配离子的配位数为6 D．[Fe(CN)6]3-和Fe3+的性质相同 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下的溶液中的数目为 B．在密闭容器中与充分反应后的分子数为 C．足量酸性氧化甲苯生成苯甲酸时转移电子数为 D．中含有的键数为 4．下列说法中错误的有 ①晶体中有阳离子就一定会存在阴离子②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用③分子晶体的熔点一定比金属晶体低④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤含有离子的晶体一定是离子晶体⑥由同种元素组成的晶体一定是同一类型的晶体 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 5．下列有关晶体的叙述中，正确的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Cl-共有12个 B．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 C．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为六方最密堆积 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有8个 6．科学研究表明，宇宙中90%以上的物质以等离子体状态存在，其原因是大部分发光星球的内部温度和压力都很高。下列说法中正确的是 A．只有在宇宙发光星球上才存在等离子体 B．等离子体能吸收电磁波 C．有些难以发生的化学反应，在等离子体中也不能发生 D．等离子体是一种自然现象，不能人工得到 7．已知氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃；在氯化硼分子中，的键角为120°；氯化硼可以发生水解反应，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述，正确的是 A．氯化硼是共价晶体 B．熔化时，氯化硼能导电 C．氯化硼分子是一种极性分子 D．氯化硼水解反应式： 8．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是 A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种 C．与Co离子通过配位键结合的是2号和4号N原子 D．酞菁钴一定是离子晶体 9．类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是 A．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B．CuSO4溶液在空气中蒸干得到CuSO4固体，故Fe2(SO4)3溶液在空气中蒸干得到Fe2(SO4)3固体 C．适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，故适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClO D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS 10．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为1238℃，用于制作太阳能电池的材料，其结构如图所示，其中以原子1为原点，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是    A．原子3的坐标为 (，，) B．As原子围成正四面体空隙中有一半填充了Ga原子 C．Ga与As的最近距离为pm D．若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小 11．某化合物是一种家用杀虫剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，5种元素分属不同主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．该化合物中σ键与π数之比为14：1 C．Y、Z和W均能与X形成两种及以上化合物 D．Z、R两元素氧化物对应水化物的酸性前者大于后者 12．下列有关金属键的叙述错误的是 A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键中的自由电子属于整块金属 C．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 D．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 13．AlCl3为共价化合物，熔、沸点较低，且会升华，气态时以共价的二聚分子(Al2Cl6)形式存在。下列有关Al2Cl6的说法不正确的是 A．Al2Cl6分子中存在配位键 B．Al2Cl6分子中Al原子的轨道杂化类型为sp3 C．Al2Cl6分子中的所有原子可能在同一平面内 D．冶炼金属铝时不能